Volumen Molar De O2

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Universidad Nacional Andrés Bello. Facultad de Ciencias Exactas.

Informe de Laboratorio N°1. “Determinacion del volumen molar del oxigeno.”

Nombres: Rodrigo Vásquez Miguel Verdugo Carrera: Licenciatura en Química Fecha de entrega: 13 de Abril de 2012 Profesores: Sebastián Figueroa

Introducción La ley que describe el comportamiento de un gas ideal es conocida como la ley de losgases ideales. Un gas ideal es aquel que está formado por partículas puntuales que no sufren ninguna interacción unas con otras, además experimentan exclusivamente choques elásticos, poseen densidad baja entre otras propiedades, los gases más cercanos a ser gases ideales son los monoatómicos (gases nobles). Las condiciones o factores que influyen en el comportamiento de este tipo de gases son:presión, temperatura, volumen y número de moles. El cómo influye cada uno de estos factores el comportamiento de un gas, están establecidos por las siguientes leyes empíricas: Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión del gas. Ley de Charles: a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas. Ley deGay- Lussac: a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura del gas. Ley de avogadro: a presión y temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas. Estas leyes quedan expresadas en la siguiente fórmula: PV=nRT, donde R es la constante de los gases ideales, P es la presión, V es el volumen (Litros), T es temperatura(en Kelvin) y n es el número de moles. Además, el volumen que ocupa un mol de de gas se conoce como volumen molar, este se determino empíricamente que es de 22.414 litros a una temperatura de 273.15 grados K y a una presión de 1 atm.

Objetivos

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Obtener oxigeno por la descomposición térmica del clorato de potasio. Determinar el volumen molar del oxigeno a partir de valoresexperimentales de volumen y numero de moles a la presión y temperaturas experimentales.

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Comparar el resultado anteriormente nombrado con el resultado predicho por la ecuación de estado de los gases ideales, en iguales condiciones de presión y temperatura.

Parte experimental

Materiales y Reactivos.

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KClO3 Mechero Tubo pequeño 2 Columnas de vidrio Agua destiladaPiseta Cinta de parafilm Balanza analítica (0.0000g) Trozo corto de manguera Termómetro Regla Barómetro Pie de metro Tubo de goma

Procedimiento experimental Para generar oxigeno por descomposición térmica del Clorato de potasio es necesario montar un sistema constituido por dos columnas de vidrio unidas en forma de U con un trozo de manguera, como se muestra en la Figura 1

Mase en una balanzaanalítica el tubo de reacción (T). Con el tubo previamente masado adicione 0,15g de KClO3, tratando que este quede en el fondo del tubo, el cual deberá masar nuevamente ya con los 0.15 g de la sal. Al sistema ya montado por las columnas de vidrio agregue agua equilibrando con el fin de que la columna ( Ca) quede llena y la columna (Cb) media llena, coloque el tubo T en el codo de la columna C a,sellando la unión con papel parafilm, quedando el tubo T vertical, luego con un mechero, flamee con llama oxidante arriba y abajo el tubo T, cuidando que el sólido no se expanda por el tubo, el solido por descomposición térmica comenzara a liberar el gas (O2) pero también generando vapor de agua quedando confinado y desplazando al máximo el agua de la columna C a. Deje enfriar el sistema atemperatura ambiente, y con un termómetro se mida la temperatura del agua del tubo Cb. El desplazamiento desigual del agua de ambas columnas por la presión hidrostática producida se contrarresta igualando ambas columnas para eliminarla, luego con la ayuda de un pie de metro se proceda a medir la altura generada del gas, y el diámetro interno de una de las columnas ya que ambas presentan el mismo...