Ácido Base P3

López Pérez Jorge Ulises
GRUPO: 05 Gaveta 52
Práctica 3
Análisis cuantitativo de analitos con base en equilibrios ácido-base


Resumen.
Los objetivos de esta práctica han sido conocer la importancia de verificar el material volumétrico antes de realizar cualquier análisis químico cuantitativo; aplicar los criterios de calidad analítica a resultados de análisis; preparar y normalizardisoluciones de NaOH y HCl; conocer la importancia de la selección adecuada de indicadores ácido–base y determinar la pureza de muestras comerciales de ácido acético y de carbonato de sodio en muestras comerciales usando disoluciones normalizadas.
Se llevaron a cabo las normalizaciones de dos disoluciones, una de hidróxido de sodio y otra de ácido clorhídrico. Para lo anterior se utilizaron comopatrones primarios biftalato de potasio y carbonato de sodio y como indicadores fenolftaleína y verde de bromocresol respectivamente. También se llevaron a cabo titulaciones para conocer la pureza presentada de dos muestras comerciales, la primera fue vinagre y la segunda carbonato de sodio. Previamente se llevó a cabo la verificación del material volumétrico que se ha requerido para llevar a cabotodas las titulaciones cuyo informe se adjunta como anexo 1.

Equipo, material y reactivos.
Balanza analítica. d= 0,0001 g
Estufa.
Espátula.
Pesafiltros con tapón.
Vasos de precipitado de 250 mL.
Vasos de precipitado de 100 mL.
Pizeta.
Agitador de vidrio.
Bureta de 25 mL.
Pipeta de 10 mL.
Matraz aforado de 100mL con tapón. Tolerancia= 0.1 mL
Desecador.
Termómetro.
Perilla de succión.NaOH (s).
HCl concentrado 36% ρ= 1,18 g/mL.
Agua destilada.
Biftalato de potasio.
Carbonato de sodio.
Indicadores.







Diagrama de flujo.













































































Resultados.

Masa de biftalato de potasio (g)
Volumen de NaOH gastado (mL)
Concentración de NaOH (M)
0,3695
16,5

0,3719
17,0

0,3662
16,3



0.1099 0.0001 M

Masa decarbonato de sodio (g)
Volumen de HCl gastado (mL)
Concentración de HCl (M)
0,2756
18,5

0,2692
18,7

0,2766
18,8


0.1397 0.0032 M
Volumen de NaOH gastado (mL)
% (
16,1

16,0

15,8


5,2717 0.1302 M
Masa de carbonato de sodio (g)
Volúmenes de HCl gastados (mL)
% pureza de carbonato y bicarbonato
0,0965
4,5


7,5

0,0914
4,1


7,6

0,0910
4,0


7,0



%Na2CO3 66,8569 4,7815 %
%NaHCO3 37,89474,9395 %
Análisis de resultados.
Puede apreciarse que los datos calculados tanto para las concentraciones de NaOH como para HCl varían considerablemente, en al menos uno de ellos respecto a los demás. Observando que las masas utilizadas de patrón primario para cada uno de los casos no varían de una manera importante, debemos asumir que el volumen añadido de titulante no fue el apropiado, almenos para el caso de la concentración más desviada. La incertidumbre anterior debe asumirse debida al analista.

Cálculos de normalización



1.

2.

3.





1.

2.

3.



Cálculos de las muestras
Vinagre



1.-

2.-

3.-






Carbonato/bicarbonato



























Cálculo de la incertidumbre para las concentraciones.
Disoluciones de NaOH
1. Expresión matemática del mensurando.2. Identificar fuentes de incertidumbre.
3. Calcular la incertidumbre estadística.
4. Calcular la incertidumbre combinada.

Incertidumbre de la balanza d= 0,0001 g



Incertidumbre de la bureta:



















Cálculo de la incertidumbre de repetibilidad de la concentración de NaOH.





Luego entonces la medición de la concentración de la disolución de NaOH queda informada como:Disoluciones de HCl
1. Expresión matemática del mensurando.



2. Identificar fuentes de incertidumbre.
3. Calcular la incertidumbre estadística.
4. Calcular la incertidumbre combinada.

Incertidumbre de la balanza d= 0,0001 g




















Cálculo de la incertidumbre de repetibilidad de la concentración de HCl.





Luego entonces la medición de la concentración de la disolución de HCl...