Ácidos Y Báses

Introducción
El jugo de limón, el vinagre y algunos otros alimentos han sido identificados desde la antigüedad por su sabor ácido, y otras características que los identifican como un ácido, éste término viene del latín acere, que significa ácido. Aquí presentamos algunas características según Robert Boyle:
* Ácidos: tienen un sabor acido, corroen metal, cambian el litmus tornasol (una tintaextraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases (neutralizar).
* Bases: son resbaladizas, cambian el litmus azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con los ácidos, se neutralizan.

Teoría de Bronsted-Lowry:
La característica más importante de un ácido es la donación de un H+ (en presencia de agua) de acuerdo a la siguiente reacción:AH + H2O H3O+ +A-
Según ésta teoría un ácido es una especie capaz de donar un protón a cualquier otra sustancia; y una base es aquella capaz de aceptar un protón de otra sustancia, y los clasifica en:
* Ácidos monoprócticos (solo pueden donar un protón) y poliprócticos (pueden donar más de un protón).
* Bases monoprócticas (aceptan más de un protón) y poliprócticas (pueden aceptar más deun protón).

Teoría de Arrhenius:
A finales de 1800, Arrhenius propuso que el agua puede disolver diversos compuestos separándolos en sus iones individuales. Sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución.
Las bases por su parte son sustancias que se disuelven en agua y sueltan iones hidróxido a lasolución. Arrhenius nombró a las sustancias que conducen electricidad en solución acuosa como electrolitos. Los cuales se clasifican en fuertes y débiles en ambos tipos de sustancias (ácidos y bases).
Después de analizar las teorías de manera general, podemos explicar el término ya mencionado antes: neutralizar, es mezclar un ácido y una base en concentraciones proporcionadas para lograr el pH delagua, sin embargo al hacer ésta mezcla también obtenemos una sal. El pH es el potencial de hidrógeno que contiene determinada sustancia en una escala del 1 al 14, siendo el 7 el punto neutro, en el caso de los ácidos son aquellos cuyo punto en la escala es del 1-6; y las bases se ubican en pH del 8-14.
Prosigamos a explicar el experimento, comenzado por establecer el objetivo de la práctica.Objetivo
Conocer y observar características de los ácidos y las bases, así como los electrolitos con el fin de comprobar las teorías de Bronsted-Lowry y la de Arrhenius.

Materiales y métodos
* 4 vasos de precipitados
* Papel tornasol
* Tiras reactivas de pH
* Puente eléctrico con corriente directa
* 2 cristalizadores
* Agitador de vidrio
* H2O (agua)
* NaOH(hidróxido de sodio)
* H2SO4 (ácido sulfúrico)
* NaCl (cloruro de sodio o sal)
* BaOH (hidróxido de bario)
* H2NO3 (ácido nítrico)
* Un pedazo de alambre de cobre

Lo primero que hicimos fue mezclar cada base y cada ácido con agua y medir en cada una de las 4 soluciones el pH y en el agua sola también, siendo las escalas, aunque no observamos el pH exacto.
Después de medir sugrado de acidez o basicidad, intentamos neutralizar el ácido sulfúrico disuelto en agua con la el hidróxido de sodio en agua también, al unir ambas soluciones intentamos neutralizarlas.
Luego, para medir la cantidad de electricidad que conducían las sustancias, con el circuito de corriente directa, intentamos con el agua primero, luego la base de hidróxido de bario, el ácido sulfúrico, y después conambas a través de un puente de cobre conectado de ambas sustancias. Como el agua no provocaba reacción alguno se le agregó electrolitos (sal) y ácido sulfúrico después.
Intentamos también con la sal que resultó del H2SO4 y el BaOH, sin lograr lo deseado.

Resultados
Vamos a examinar los resultados desde dos aspectos distintos con respecto a las sustancias, el primero desde el punto del...