Ácidos y bases

4REACCIONES ÁCIDO - BASE EN SOLUCIÓN ACUOSA
CARACTERÍSTICAS GENERALES DE UN ÁCIDO
 presentan sabor agrio.
 se comportan como electrolito (conducen la corriente eléctrica en solución acuosa). enrojece al tornasol azul (colorante vegetal utilizado como indicador).
 en general, al reaccionar con metales desprende hidrógeno gaseoso, H2.
Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2(g)
CARACTERÍSTICASGENERALES DE UNA BASE
 presentan sabor amargo.
 se comportan como electrolitos.
 dejan azul al indicador tornasol rojo.
 sus soluciones son generalmente resbaladizas al tacto.
 una base alreaccionar con un ácido se neutraliza.
Cuando un ácido reacciona con una base, sus propiedades se anulan (neutralización).
Reacción de Neutralización:
HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O
TEORÍAS ACIDO -BASE
Existen varias teorías ácido-base, que tratan de explicar el comportamiento tanto de los ácidos como
de las bases. Algunas teorías son muy restringidas y otras más generales y completas queexplican
gran cantidad de sustancias. Al momento de clasificar una sustancia como ácido o base se deben
tener en cuenta las tres teorías siguientes.
1. TEORÍA CLÁSICA DE SVANTE ARRHENIUS
ÁCIDO
Todaespecie química que al disociarse en solución acuosa, libera iones hidrógenos (H+)
Ejemplos:
HCl  H+ + Cl-
H2CO3  H+ + HCO3
-
NH4
+  H+ + NH3
3
BASE
Toda especie química que aldisociarse en solución acuosa libera iones (aniones) hidroxilo (OH-).
NaOH  Na+ + OHCa(
OH)2  Ca+2 + 2 OHKOH
 K+ + OHSALES
Sustancias iónicas que, en solución acuosa, experimentandisociación, liberando cationes diferentes de
H+ y aniones diferentes de OH-.
NaCl  Na+ + Cl-
Na2(SO3)  2 Na+ + SO3
-2
Al2(SO4)3  2 Al+3 + 3 SO4
-2
Existen ciertas sustancias, como el amoniaco oel ión F- que si bien presentan características básicas
no pueden explicarse con la teoría de Arrhenius, ya que ni siquiera poseen oxígenos, por lo tanto, no
pueden liberar iones OH-.
Es por...