Ácidos y Bases

1. ¿Qué diferencia hay entre una reacción de ácidos y bases y una de oxido-reducción?
R= En las reacciones de ácidos y bases NO hay intercambio de electrones y se produce H2O y sal, mientras que en la redox SI hay intercambio de electrones; uno pierde (se oxida) y otro gana (reduce).
2. Explica que es la corrosión y que efectos tiene en la vida cotidiana
R= La corrosión es la descomposiciónquímica de materiales de gran valor por influencias electro galvánicas, condiciones del medio ambiente y desgaste.
En la vida diaria: Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastanteal de las sales de hierro.
3. ¿Qué importancia tienen las reacciones de oxido-reducción para los seres vivos? Menciona varios ejemplos.
R= Las reacciones Redox son muy importantes para los seres vivos, la respiración es una de ellas, ya que nuestra cuerpo y el de todos los organismos aerobios, oxida la glucosa para obtener energía. En la realización de la fotosíntesis, la electroquímica, entreotros casos.
4. Explica algunos procesos tecnológicos en los que intervengan reacciones de oxido-reducción
R= *Pilas: dispositivos que permites obtener una corriente eléctrica a partir de un proceso redox.
*Cubas electrolíticas: Dispositivos en los que la corriente eléctrica produce una reacción redox no espontánea.
5. Menciona todas las reglas para asignar el número de oxidación de unelemento
R= 1.- El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es “0”
2.- El número de oxidación de cualquier Ion atómico es igual a su carga.
3.- El Nox del oxígeno en cualquier compuesto es siempre +1 excepto los hidruros metálicos.
4.- El Nox del oxígeno en cualquier compuesto siempre es -2 a excepción de los peróxidos.
5.- La suma de los números de oxidación de todos los elementos ensu compuesto siempre debe ser “0”.
6.- La suma de los números de oxidación en un Ion poli atómico debe ser igual a la carga del mismo.
7.- En las combinaciones entre metales y no metales, en las que se forman compuestos (sales) el metal tiene Nox positivo.
6. Define los siguientes conceptos:
a) Oxidante: Compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas ode reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.
b) Reducción: Se da cuando se ganan electrones negativos por parte de un átomo, molécula o ion al perder oxígeno
c) Reductor: es aquel que cede electrones a un agente oxidante.
d) Oxidación: Se da cuando un elemento gana oxígeno al formar un compuesto.

7. ¿Cómo funciona una pila?
R= Una pila una fuente portátil de energía queestá hecha de tres componentes básicos: un ánodo (lado negativo de la pila), un cátodo (lado positivo de la pila) y un electrolito (Solución líquida que ayuda al flujo de energía).
Una pila común se compone de de dos placas metálicas y una 
sustancia ácida. Una de las placas será la donante de electrones, (polo -) otra será la receptora (polo +). La sustancia ácida desprende electrones de laplaca negativa y los deposita en la positiva, mientras más ácida más voltaje 
tendrá. Al conectar las dos placas por medio de un cable conductor, los electrones viajan de regreso en forma de electricidad hacia la placa negativa y se reinicia el proceso.
8. ¿Cuál es el funcionamiento de una pila Leclanché?
R=  Contenía una disolución conductora (electrolito) de cloruro de amonio, un cátodo (polopositivo) de carbono, un despolarizador de dióxido de manganeso, y un ánodo (terminal negativo) de zinc. La pila Leclanché era esencialmente una versión independiente de una batería de tierra, y su diseño fue bastante copiado. La química de esta celda fue más tarde adaptada con éxito para la fabricación de pilas secas
9. ¿En qué se basa el funcionamiento de las pilas?
R= Su principio de...