Ácidos y bases

Universidad de Guanajuato

División de Ingenierías
Ingeniería Ambiental
Laboratorio de Química

Practica #5
“Ácidos y Bases”

Profesor:
Medina Mejía María GuadalupeObjetivo:
* Mejora la habilidad y destreza en el uso del material volumétrico.
* Fortalecer la capacidad de observación y análisis del estudiante en el pro de la deducción y extracción deconclusiones racionales, a partir de laboratorio.
* Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones.
Fundamentos teóricos:
En términos del carácter ácido o básico, todos los compuestos puedenclasificarse substancias ácidas, substancias básicas o sustancias neutras. Una substancia ácida si la concentración del ion hidronio de su solución acuosa, es mayor que la del ion hidroxilo y es básica encaso contrario. Cuando la concentración de estos dos iones es igual, se dice que la solución es neutra.
Una de las formas más frecuentes de medir el pH de un sistema acuoso, es mediante el uso deindicadores ácido base. Un indicador ácido-base es una substancia cuya coloración cambia en un rango estrecho de la escala pH, constituyéndose así, en una herramienta potencial para la identificacióndel pH de un sistema acuoso.
El color en la naturaleza es un fenómeno físico asociado a la absorción o emisión de energía radiante. El color que apreciamos en un cuerpo u objeto, es en realidad elcolor de la radiación que este refleja. A nivel molecular el color se asocia a la estructura molecular de los compuestos. Así por ejemplo, en química inorgánica los iones metálicos capaces de formarcompuestos coordinados (metales de transición) suelen ser los más coloreados.
A su vez, en química orgánica, el color se halla asociado a la conjugación de enlaces simples y dobles. Aquelloscompuestos que no poseen enlaces conjugados, rara vez son coloreados, mientras que aquellos que poseen algún grado de conjugación, rara vez son incoloros; mas aún, la coloración cambia cuando cambia la...