Ácidos Y Bases

BASES Y ÁCIDOS
María Alejandra Rozo Gutiérrez, Linda Isabel Díaz Espinosa
Universidad de Ciencias Aplicadas y Ambientales
Ingeniería Agronómica, Grupo A, Química General
Prof. Marlen RodríguezOBJETIVOS
∞ Observar el comportamiento químico de un metal y de un no metal con el oxigeno.
∞ Preparar una base y un acido.
∞ Diferenciar una base de un acido por medio de indicadores.
∞Identificar pH para cada compuesto y así dar las diferencias respectivas.
∞ Analizar y explicar el efecto que hace la fenolftaleína en las reacciones.
∞ Terminar con los respectivos conocimientos de cadapráctica realizada.

MARCO TEORICO

ÓXIDOS BASICOS: Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales sonelectropositivos, la unión es iónica.
2 Ca(s) + O2  2 CaO
Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo. La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números deoxidación o valencias.
¿Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?
La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden ocomparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
El número de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierdeelectrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con otro que tenga menor electronegatividad.
En elcaso del ejemplo, los dos átomos (calcio y oxígeno) tienen valencia 2, pero el número de oxidación del calcio es +2 (pierde electrones) y el del oxígeno -2 (gana 2 electrones).
Si se cruzan losnúmeros de oxidación y se simplifica siempre que se pueda, se obtiene: CaO
Nomenclatura
La nomenclatura antigua daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera...