Ácidos Y Bases

WESTMINSTER ROYAL COLLEGE



Química III


Ácidos y Bases


Profesora:
Claudia Paola Niño Melesio


Alumna:
Andrea Cuevas López









Introducción
Este trabajo tratarásobre las bases y los ácidos, teorías sobre qué son, los ácidos y bases fuertes y débiles, los conjugados y los ácidos monoprótico, diprótico, triprótico y poliprótico.
Ácidos y Bases
Ácido: Cualquiercompuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con un pH menor que 7.
Compuesto que dona un catión Hidrógeno a otro compuesto.
Base: Cualquier sustancia que en disoluciónacuosa porta iones OH- al medio.
ÁCIDOS Y BASES DE ARRHENIUS
Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.
En agua pura,la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido aque la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio.
Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando estádisuelta en agua.
Los compuestos que no tienen H en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.
ÁCIDOS Y BASESDE BRONSTED-LOWRY
Un ácido de Bronsted-Lowry es una especie que dona un protón a una base de Bronsted-Lowry.
Una base de Bronsted-Lowry es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+) de unácido de Bronsted-Lowry.
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
El concepto de ácido y base de Bronsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácidofuerte desplaza a otro débil de sus compuestos. Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con...