Átomo

Química I
Atómo

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Contenidos
Artículos
Átomo

1

Número atómico

11

Masa atómica

11

Número másico

14

Unidad de masa atómica

15

Elemento químico

16

Isótopo

26

Radiactividad

31Referencias
Fuentes y contribuyentes del artículo

40

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes

41

Licencias de artículos
Licencia

42

Átomo

Átomo
El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades
químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más
elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento
químico está formado porátomos del mismo tipo (con la misma
estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante
procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo
atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube
de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que
durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eranindivisibles,
de ahí su nombre a-tómo- 'sin partes'. Poco después se descubrió que
Representación de un átomo de helio.
también el núcleo está formado por partes, como los protones, con
[1]
carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones,
cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número deprotones y neutrones que contenga su núcleo. El número de
protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un
átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un
exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

Introducción
El nombre «átomo»proviene del latín atomum, y este del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también, se
deriva de a- ('no') y tómo (divisible).[2] El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la
materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, no fueron
considerados seriamente por los científicos hasta el siglo XIX, cuando fueronintrocidos para explicar ciertas leyes
químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en
partículas más pequeñas.[3]
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la
billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante
instrumentosespeciales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está
concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El
núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los
electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles deenergía u orbitales, y determinan las
propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de
radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.

1

Átomo

Estructura atómica
Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas.El átomo
contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión
hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por
formar parte del núcleo atómico.
El electrón es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una
carga...