‘‘Complexonas’’, (Compuestos Quelatogenos ó Quelatos.
Páginas: 5 (1068 palabras)
Publicado: 10 de marzo de 2014
‘‘Complexonas’’, (Compuestos Quelatogenos ó Quelatos.
En 1940, Schwartzenbach introdujo un importante grupo de reactivos que forman complejos quelatos con los metales.
Estos reactivos se conocen vulgarmente con el nombre genérico de complexonas o quelones. Gran parte de ellos son ácidos aminopolicarboxílicos, de los cuales, el más importante es el Ácido Etilen-Diamin- Tetraácetico (EDTA)en inglés (AEDT)
C10H16N2O8
Titulantes en Complejometría.
Para titular un ión metálico con un titulante que sea ligando complejante, la constante de formación del complejo deberá ser muy grande, para que la reacción de titulación sea estequiométrica y cuantitativa.
Es el caso de ligandos monodentados que forman varios complejos con un ión metálico la constante total suele ser muygrande, pero las constantes de cada paso son demasiado pequeñas.
Algunos ejemplos de ligandos multidentados son:
• Ácido Etilen-Diamin- Tetraácetico (EDTA)
• Trietilen-Tetramina
1.- Acido Etilen-Diamin-Tetrácetico (EDTA)
El ligando EDTA es el agente titulante mas importante en las titulaciones complejométricas. Este reactivo forma complejos fuertes con un gran número de iones metálicos.El EDTA puede ser un ligando hexadentado, cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y dos átomos de Nitrógeno.
Muchos iones metálicos probablemente solo emplean cuatro ó cinco grupos de enlace, pero lo importante es que el EDTA reacciona con iones metálicos en proporción 1:1.
Todos los complejos que forma son solubles en agua y la mayoría suelen ser incoloros óligeramente coloridos
La forma ácida del EDTA se representa generalmente como H4Y, H representa a los átomos de Hidrógeno y Y- al resto de la molécula.
Cuando se añade una base fuerte como el Hidróxido de Sodio (NaOH), a H4Y, la neutralización se efectúa por pasos, y se forman: H3Y -, H2Y-2 , HY-3 , Y-4 .
El ácido libre (H4Y) y la Sal Monosódica (NaH3Y) no tienen suficiente solubilidad en agua para serutilizados como titulantes, pero la Sal Disódica del EDTA (Na2H2Y) es soluble y si se puede emplear con este fin.
Al titular iones metálicos con EDTA Disódico se liberan iones Hidrógeno; por ejemplo:
• Mg+2 + H2Y2- à MgY2- + 2H+
• Al3+ + H2Y2- à AlY- + 2H+
• Th4+ + H2Y2- à ThY- + 2H+
A causa de la liberación de iones Hidrógeno, la solución se amortigua para evitar que el pH variedemasiado en el curso de la titulación.
Esta sal, EDTA da buenos resultados en el cuanteo de Mg y Ca, especialmente tratándose de análisis de aguas en los que por lo general esos dos elementos se encuentran en pequeñas cantidades
A pH igual a 10 se titula el Mg y el Ca, y a un pH igual a 12 solamente el Mg y el Ca no interfiere.
2.- Trietilen-Tetramina (TRIEN)
(H2NCH2CH2NHCH2)2.
ElTRIEN es un ligando tetradentado que forma un enlace coordinado del metal con cada uno de sus cuatro átomos de Nitrógeno.
Es útil para titular iones metálicos del tipo Cu (II), Hg (II), y Ni(II) en soluciones alcalinas. En soluciones ácidas pierde su capacidad para formar quelatos por que los átomos de Hidrógeno se protonan.
Indicadores en Complejometría.
Tratándose del funcionamiento delos indicadores empleados en los métodos complejométricos, encontramos que estos tienen gran similitud con el relativo a los indicadores utilizados en Alcalimetría y Acidimetría.
En tanto que estos el factor decisivo es la concentración de Hidrógeno, ó pH, en los complejométricos ese factor es de los iones del metal de que se trate, o pM; así como pH= -Log(H)
Eriocromo T ó Eriocromo negroT
Estos indicadores forman complejos coloridos con la mayoría de los cationes metálicos. La parte de la molécula encerrada en el círculo es la que forma el complejo. Los dos átomos de Oxígeno de esta parte pierden sus protones y se enlazan al metal.
Al igual que la mayoría de los indicadores para los iones metálicos, el Eriocromo T y la Camalgita tienen propiedades ácido-base. Las...
En 1940, Schwartzenbach introdujo un importante grupo de reactivos que forman complejos quelatos con los metales.
Estos reactivos se conocen vulgarmente con el nombre genérico de complexonas o quelones. Gran parte de ellos son ácidos aminopolicarboxílicos, de los cuales, el más importante es el Ácido Etilen-Diamin- Tetraácetico (EDTA)en inglés (AEDT)
C10H16N2O8
Titulantes en Complejometría.
Para titular un ión metálico con un titulante que sea ligando complejante, la constante de formación del complejo deberá ser muy grande, para que la reacción de titulación sea estequiométrica y cuantitativa.
Es el caso de ligandos monodentados que forman varios complejos con un ión metálico la constante total suele ser muygrande, pero las constantes de cada paso son demasiado pequeñas.
Algunos ejemplos de ligandos multidentados son:
• Ácido Etilen-Diamin- Tetraácetico (EDTA)
• Trietilen-Tetramina
1.- Acido Etilen-Diamin-Tetrácetico (EDTA)
El ligando EDTA es el agente titulante mas importante en las titulaciones complejométricas. Este reactivo forma complejos fuertes con un gran número de iones metálicos.El EDTA puede ser un ligando hexadentado, cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupos carboxilo y dos átomos de Nitrógeno.
Muchos iones metálicos probablemente solo emplean cuatro ó cinco grupos de enlace, pero lo importante es que el EDTA reacciona con iones metálicos en proporción 1:1.
Todos los complejos que forma son solubles en agua y la mayoría suelen ser incoloros óligeramente coloridos
La forma ácida del EDTA se representa generalmente como H4Y, H representa a los átomos de Hidrógeno y Y- al resto de la molécula.
Cuando se añade una base fuerte como el Hidróxido de Sodio (NaOH), a H4Y, la neutralización se efectúa por pasos, y se forman: H3Y -, H2Y-2 , HY-3 , Y-4 .
El ácido libre (H4Y) y la Sal Monosódica (NaH3Y) no tienen suficiente solubilidad en agua para serutilizados como titulantes, pero la Sal Disódica del EDTA (Na2H2Y) es soluble y si se puede emplear con este fin.
Al titular iones metálicos con EDTA Disódico se liberan iones Hidrógeno; por ejemplo:
• Mg+2 + H2Y2- à MgY2- + 2H+
• Al3+ + H2Y2- à AlY- + 2H+
• Th4+ + H2Y2- à ThY- + 2H+
A causa de la liberación de iones Hidrógeno, la solución se amortigua para evitar que el pH variedemasiado en el curso de la titulación.
Esta sal, EDTA da buenos resultados en el cuanteo de Mg y Ca, especialmente tratándose de análisis de aguas en los que por lo general esos dos elementos se encuentran en pequeñas cantidades
A pH igual a 10 se titula el Mg y el Ca, y a un pH igual a 12 solamente el Mg y el Ca no interfiere.
2.- Trietilen-Tetramina (TRIEN)
(H2NCH2CH2NHCH2)2.
ElTRIEN es un ligando tetradentado que forma un enlace coordinado del metal con cada uno de sus cuatro átomos de Nitrógeno.
Es útil para titular iones metálicos del tipo Cu (II), Hg (II), y Ni(II) en soluciones alcalinas. En soluciones ácidas pierde su capacidad para formar quelatos por que los átomos de Hidrógeno se protonan.
Indicadores en Complejometría.
Tratándose del funcionamiento delos indicadores empleados en los métodos complejométricos, encontramos que estos tienen gran similitud con el relativo a los indicadores utilizados en Alcalimetría y Acidimetría.
En tanto que estos el factor decisivo es la concentración de Hidrógeno, ó pH, en los complejométricos ese factor es de los iones del metal de que se trate, o pM; así como pH= -Log(H)
Eriocromo T ó Eriocromo negroT
Estos indicadores forman complejos coloridos con la mayoría de los cationes metálicos. La parte de la molécula encerrada en el círculo es la que forma el complejo. Los dos átomos de Oxígeno de esta parte pierden sus protones y se enlazan al metal.
Al igual que la mayoría de los indicadores para los iones metálicos, el Eriocromo T y la Camalgita tienen propiedades ácido-base. Las...
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