12 Acidos Bases Y Electrolitos

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS

L I C D A . V I V I A N M A R G A R I TA S Á N C H E Z G A R R I D O
2015

ACIDOS Y BASES
TIMBERLAKE, K., “QUIMICA GENERAL,

ORGANICA Y BIOLOGICA. ESTRUCTURAS DE
LA VIDA” 4ª ed., 2013
“Ácidos y bases”
Leer cap. 10

Teorías de Acidos y Bases

Teorías de Acidos y Bases
TEORIA

ACIDO

BASE

ARRHENIUS

BRONSTEDLOWRY

LEWIS

Sustancia que
Sustancia
libera hidrógenodonador de
(H+) en agua.
protones (H+),
pues dona un ión
hidrógeno H+

Sustancia capaz
de aceptar (y
compartir) un par
electrónico

Sustancia que
libera hidroxido
(OH-) en agua.

Sustancia capaz
de donar (y
compartir) un par
electrónico

Sustancia
receptor de
protones (H+),
pues acepta un
ión hidrógeno H+

Características
CARACTERISTICAS
SEGUN ARRHENIUS

ACIDOS

BASES
Amargo

SABOR

Agrio si sediluyen
lo suficiente para
poder probarse.

COLOR DEL PAPEL
TORNASOL

Cambia de azul a
rojo.

Cambia de rojo a
azul.

REACCIONAN CON
ACIDO/BASE

Se neutralizan,
forman agua y sal

Se neutralizan,
forman agua y sal

OTRA

Reaccionan con
Mg+2, Zn+1 y Fe+2,
produciendo H2 (g)

Al tacto es
Resbaloso o
jabonoso.

Definición según Arrhenius
ACIDOS
liberan iones hidrógeno (H+) en agua.

HCl

H2O

H+ + Cl-BASES
liberan iones hidróxilo (OH-) en agua.

NaOH

H2O

Na+ + OH-

Ion Hidronio
El ión H+ producido por un ácido en el agua, no existe como
tal en el agua. Este se une a una molécula de agua:
H2O +

H+ →

H 3 O+

Agua + proton → ion Hidronio

:
H : O : H+
H

:

Estructura de Lewis:

Tipos de Acidos
Acidos Monopróticos
 Libera un ión hidrógeno (protón) por unidad fórmula.
 HNO3 → H+ + NO3-Acidos Dipróticos
 Libera dos protones por unidad fórmula.
 H2SO4 → 2 H+ + SO4-2

Acidos Tripróticos
 Libera tres protones por unidad fórmula.
 H3PO4 → 3 H+ + PO4-3

Acidos Carboxílicos
 No todos los hidrógenos en un compuesto son ácidos.
 En el ácido acético, solo el hidrógeno que esta unido al

grupo carboxílico es ácido:
Grupo
Carboxilo
O

O
H2O

H3C

C
OH

Hidrógenos
no ácidos

H3C

+H+

C
O-

Hidrógeno
ácido

Ion acetato

Ion hidrógeno

Ácidos fuertes y débiles
ACIDO FUERTE
En agua, las moléculas de
un ácido fuerte se disocian
en iones en un 100%.
H2O

HCl

→

H+ + Cl-

Acidos fuertes y débiles
ACIDO DEBIL
En agua, solo unas pocas
moléculas de un ácido débil
se disocian, por tanto, en el
equilibrio esta parcialmente
ionizado.
La mayoría de los ácidos
débiles permanecen comomolécula, sin disociarse.
H2O

HC2H3O2 ⇌ H+ + C2H3O2-

ACIDOS FUERTES Y DEBILES
 En una solución de HCl, el

ácido fuerte HCl se disocia
en iones en un 100%.
 Una solución del ácido

débil HC2H3O2 contiene
mayormente moléculas y
pocos iones.

Bases fuertes y débiles
BASE FUERTE
En agua, las moléculas de una base fuerte se disocian en iones en
un 100%.
H2 O

NaOH →

Na+ + OH-

BASE DEBIL
Enagua, solo unas pocas moléculas de base débil se disocian, por
tanto, en el equilibrio esta parcialmente ionizado.
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Electrolitos
TIMBERLAKE, K., “QUIMICA GENERAL,

ORGANICA Y BIOLOGICA. ESTRUCTURAS DE
LA VIDA” 4ª ed., 2013
“Electrolitos y No electrolitos”
Leer cap. 8, pág. 300 - 305

¿Qué son los ELECTROLITOS?
Un electrolito o electrólito es

cualquier

sustancia

quecontiene iones libres, los que se comportan como un medio
conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten
en iones en solución, los electrólitos también son conocidos
como soluciones iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

ELECTROLITOS en salud
 Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos

corporales que llevan una cargaeléctrica.
 Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de

la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes.
Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando
líquidos.
 Los electrólitos comunes abarcan:







Calcio
Cloruro
Magnesio
Fósforo
Potasio
Sodio

 Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.

Electrolitos...