2 Disoluciones 1

2. Disoluciones

Química (1S, Grado Biología) UAM

2. Disoluciones

Contenidos
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Tipos de disoluciones
Expresiones de la concentración
Dilución
Propiedades coligativas de las disoluciones
– Presión de vapor [de una disolución de disolvente volátil y solutos no volátiles]
– Ósmosis: Presión osmótica
– Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico

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Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,
F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 4.3, 14.1, 14.2, 14.6, 14.7, 14.8

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Disoluciones

1) Preparar la cantidad de
soluto apropiada para el
volumen deseado de
disolución
2) Disolver todo el soluto en
un poco dedisolvente
3) Enrasar: diluir la mezcla
con más disolvente hasta el
volumen deseado de
disolución
4) Homogenizar

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Disoluciones
Disolvente: componente
mayoritario de la disolución,
que determina si ésta es un
sólido, un líquido o un gas.
Solutos: los demás
componentes de la disolución
Ejemplos:
Disolución de glucosa(sól) en H 2O(líq);
glucosa(ac);C6H12O6(ac)
Disolución de metanol(líq) en H2O(líq);
metanol(ac); CH3OH(ac)
Disolución de O2(g) en H2O(líq)
[respiración de peces]
Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl 2 y
C6H12O6
[un suero fisiológico]

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Expresión de la
concentración

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Disoluciones: expresiones más frecuentes de la
concentración•

Porcentaje en masa, % en masa (o porcentaje, sin más)
–

Def.: Unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de masa de
disolución

–

Unidades: no tiene; expresión: % en masa;

ejemplo: glucosa(ac) 2,0% masa

masa de soluto S1
% masa (de S1 ) =
×100%
masa de disolución

•

Molaridad,
Molaridad M

(o concentración molar)

–

Def.: Número de moles de soluto presentes en un litro dedisolución

–

Unidades: mol/L;

expresión: M;

molaridad (de S1 ) =

•

moles de soluto S1
litros de disolución

Molalidad, m

ejemplo: glucosa(ac) 0,25 M

(o concentración molal)

–

Def.: Número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente

–

Unidades: mol/kg;

expresión: m;

molalidad (de S1 ) =
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ejemplo: glucosa(ac) 0,10 m
S1
[¿Cuál de esas tresdisoluciones
es más concentrada?]

moles de soluto
kg de disolvente

[Lectura: Petrucci 14.2]
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Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 mL de una disolución acuosa de glucosa del
2,0% en masa que tiene una densidad de 1,02 g/mL?

1,02 g dsln 2,0 g glucosa
250 mL dsln 

= 5,1 g glucosa
1 mL dsln 100 g dsln
¿Qué volumen de una disoluciónacuosa de glucosa del 2,0% en masa de densidad 1,02
g/mL contiene 5,1 g de glucosa?

100 g dsln 1 mL dsln
5,1 g glucosa 

= 250 mL dsln
2,0 g glucosa 1,02 g dsln

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Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 ml de una disolución de glucosa(ac) 0,25 M?

0,25 mol glucosa 180,16 g glucosa
250 mLdsln 

=11 g glucosa
1000 mL dsln
1 mol glucosa
¿Qué volumen de una disolución de glucosa(ac) 0,25 M contiene 5,1 g de glucosa?

1 mol glucosa
1000 mL dsln
5,1 g glucosa 

=110 mL dsln
180,16 g glucosa 0,25 mol glucosa

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Disoluciones: expresiones de la concentración
Ejemplos:
¿Cuántos gramos de glucosa hay en 250 ml de una disolución deglucosa(ac) 0,10 m
que tiene una densidad de 1,02 g/mL?
1) Calculamos el factor de conversión entre masas de soluto y de disolución, usando
como referencia una cantidad de disolución que contenga 1kg de disolvente:

180,16 g glucosa
0,10 mol glucosa 
=18 g glucosa
1 mol glucosa

18 g glucosa
1018 g dsln

2) Operamos como en los casos anteriores

1,02 g dsln 18 g glucosa
250 mL dsln 

= 4,5 g...