2 Gu A De Ejercicios ICO

2° Guía de
ejercicios -ICO
AYUDANTÍA

1-. Determine la configuración

electrónica de los siguientes elementos y
en cada caso dibuje la notación de
Lewis

a) Li , Na , K , F , Cl , Br , SRESPUESTA:



Litio: 1s22s1



Sodio: 1s2 2s2 2p6 3s1



Potasio: 1s ² 2s ² ,2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s¹



Flúor: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



Bromo: [Ar] 4s2 3d10 4p5



Azufre: 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁴

2-. Del enlace iónico indique:
a) ¿Cómo se forma el enlace iónico?
b)Elementos o grupos de elementos, que
pueden formar este tipo de enlace
c) Propiedades de este tipo de compuestos.Respuesta:


A) entre un Metal con un No Metal



B) Generalmente:

Un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr )
Más un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I )
Ejemplos: NaCl, LiF, KBr, NaF, KI, CaO, MgO, BeO, MgS, BaS, RbSe.

(Como se puede observar el enlace se da entre un metal y un no metal)
C)
-Son solubles en agua y soluciones acuosas
-En estado solido noconducen electricidad
-Fundidos o disueltos en agua si conducen electricidad
-Altos puntos de fusión y ebullición

Al transferir un electrón de un átomo
de litio y formar el ion litio (Li+ ), se
confiereal átomo de litio la
configuración electrónica externa del
gas noble helio que tiene dos
electrones en su capa externa. Al
agregar un electrón a un átomo de
fluor para formar un ion fluoruro (F- ),el
átomo de fluor adquiere la
configuración electrónica externa del
gas noble neón, que tiene ocho
electrones en su capa externa.

3- Para cada uno de los pares de los
elementos químicos que formaráun
compuesto iónico, determine:
a) electrones transferidos.
b) la diferencia de electronegatividad.
c) variación de los radios atómicos.

-Li y F

-Na y F
-K y Cl

Respuesta:
electronegatividad, lacapacidad de un átomo
para atraer hacia sí los electrones de un enlace
químico.

-Li = 1,0 y F= 4,0
-Na = 0,9 y F= 4,0
-K= 0,8 y Cl= 3,0

En este caso, tendrías que calcular la ( d.e.) de: ( Li con...