2 Soluciones

Equivalente-gramo

Normalidad

Para ácidos, bases, o sales
La normalidad (N) de una solución se define como el número
de equivalentes-gramo (eq-g) de soluto o simplemente
equivalentes (eq) de soluto en un litro de solución:

Sustancias que participan en reacciones redox.
Definición de ácidos y bases según Arrhenius
Ácidos: Sustancias
producen iones H +:

Por definición, hay 1000 miliequivalentes(meq) en 1
equivalente. Debido a esto la normalidad también se puede
calcular como:

que

en

solución

acuosa

HCl, HBr, HNO3, HClO4, H2SO4, H3PO4
Bases: Sustancias que
producen iones OH− :

en

solución

acuosa

Hidróxidos de metales de los grupos IA, IIA, IIIA:
LiOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
NaOH
Mg(OH)2
KOH
Ba(OH)2

Equivalente-gramo de ácidos
HCl +
1 mol
36.5 g

H2O

→

H+
+
1 mol
1 eq

Cl −

Pesoequivalente-gramo (p eq-g) o peso equivalente (p
eq):
Es la masa de un equivalente expresada en gramos.
Ejemplo:
p eq HCl = 36.5 g/eq
H2SO4
1 mol
98 g

+

2H+

H2O
→

Equivalente-gramo de bases

+

SO4 2 −

2 mol

p eq NaOH = 40 g/eq
Ca(OH)2
1 mol
74.0 g

2 eq

+

H2O

Ca 2+

+ 2 OH −
2 mol
2 eq

p eq Ca(OH)2 = 37.0 g/eq

p eq H2SO4 = 49.04 g/eq

Normalidad
1. ¿Cuántos gramos de H3PO4 se requierenpara preparar
100 mL de solución 0.120 N? Asuma neutralización
completa. 1 mol H3PO4 = 98.00 g. Resp. 0.392 g.
2. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar
250 mL de solución 0.200 N? 1 mol Ca(OH) = 74.09 g.
Resp. 1.85 g.
3. Se disuelven 24.5 gramos de H2SO4 (1 mol = 98.08 g) en
suficiente agua hasta completar 500 mL de solución.
Calcule la normalidad de la solución resultante. Resp.
1.00eq/L.
4. Calcule los gramos, las moles y los equivalentes-gramo de
soluto en 200 mL de solución acuosa 2.10 m de Ca(OH)2
(1 mol = 74.09 g). Considere que la densidad de la
solución de Ca(OH)2 es 1.10 g/mL. Resp. 29.6 g, 0.400
mol, 0.800 eq.

Equivalentes de sales
El peso equivalente de una sal se define como la masa en
gramos de la sal que produce 1 mol de carga positiva o 1 mol
de carganegativa.

Ejercicios:
1. Calcule la N de una solución 0.24 N de CaCl2.
2. Se prepara una solución disolviendo 8.24 gramos de
NaHCO3 en suficiente agua para completar 250 mL de
solución. Calcule la N de la solución resultante.
3. Calcule los gramos de Na2SO4 que se requieren para
preparar 500 mL de solución 0.15 N.

1

Equivalentes de sales
Escriba las fórmulas de los compuestos que se forman
cuando secombinan los cationes de la primera columna con
los aniones de la primera fila de la siguiente tabla.
HCO3 − Cr2O7 2 − HPO4 2 − H2PO4

−

C2O4 2 − CO3 2 −

K+

Base de Cálculo

Ca 2 +
Co 3 +
Zn 2 +
Mg 2 +
Ba 2 +
Al 3 +
NH4 +

¿Cuál es la molalidad de una solución de etanol
(C2H5OH) con molaridad 5.86 M con una densidad de
0.927 g/mL?
moles del soluto
moles del soluto
m =
M =
litros de solucciónmasa del solvente (kg)
Asumamos 1 litro de solución:
5.86 moles etanol = 270 g etanol
927 g de solución (1000 mL x 0.927 g/mL)

Base de Cálculo
1. Una solución contiene 410.3 gramos de H2SO4 por
litro de solución. Si la densidad de la solución es
1.243 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la solución?
Resp. 5.03.
2. Calcule los gramos de soluto en 500.0 mL de una
solución de densidad 1.110 g/mL y 1.910 mde
glucosa. Resp. 142.1 g.

masa del solvente = masa de solución – masa del soluto
= 927 g – 270 g = 657 g = 0.657 kg
moles del soluto
5.86 moles C2H5OH
=
= 8.92 m
m =
masa del solvente (kg) 0.657 kg solvente
12.3

1. ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se necesitan para preparar
87.62 gramos de solución 0.0162 m ? Resp. 0.483 g de
Al2(SO4)3.

3. La lisozima (1 mol =13900 g) es la proteína que
forma laclara del huevo. Calcule los gramos de
agua y de lisozima que se requieren para preparar
1500 gramos de solución 0.0200 m de lisozima.
Resp. 1173.7 gramos de agua y 326.3 gramos de
lisozima.

DILUCIÓN

2. ¿Cuál es la fracción molar de C2H5OH en una solución
acuosa que es 3.86 m en C2H5OH y 2.14 m en CH3OH?
Resp. 0.0627.

Masa sto en sln concentrada = Masa sto en la sln diluida
V1 x C1 = V2 x C2...