2Teor a at mica de la materia1

Teoría atómica de la
materia

Átomo es la porción más pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito
(filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que
todos los elementos estaban formados por pequeñas
partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la
materia.
Los átomos son la unidad básica estructural de todos
losmateriales de ingeniería.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como
partícula indivisible, en él existen una serie de
partículas subatómicas de las que protones neutrones
y electrones son las más importantes.

ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa
igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 1028
g, que se encuentra formando parte de los átomos de
todoslos elementos.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra y
masa ligeramente superior a la del protón (m
neutrón=1.675 · 10-24 g), que se encuentra formando
parte de los átomos de todos los elementos.

PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva
igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es
1837 veces mayor que la del electrón (m protón=1.673 ·
10-24 g). La mismase encuentra formando parte de los
átomos de todos los elementos.
La nube de carga electrónica constituye de este modo
casi todo el volumen del átomo, pero, sólo representa
una pequeña parte de su masa. Los electrones,
particularmente los de la capa externa determinan la
mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica,
químicas, etc., de los átomos, y así, el conocimiento
de la estructura atómicaes importante en el estudio
básico de los materiales de ingeniería. 

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
 En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó las
dos leyes fundamentales de las combinaciones
químicas, es decir: la "Ley de conservación de
la masa"(La masa total de las sustancias
presentes después de una reacción química es
la misma que la masa total de las sustancias
antes de la reacción) y la"Ley de composición
constante"(Todas las muestras de un compuesto
tienen la misma composición, es decir las
mismas proporciones en masa de los elementos
constituyentes.)como base de una teoría
atómica

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
 1.Cada elemento químico se compone de

partículas diminutas e indestructibles
denominadas átomos. Los átomos no pueden
crearse ni destruirse durante una reacción
química.
2.Todos los átomos de un elemento son
semejantes en masa (peso) y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento
son diferentes de los del resto de los elementos.
 3.En cada uno de sus compuestos, los
diferentes elementos se combinan en una
proporción numérica sencilla: así por ejemplo,
un átomo de A con un átomo de B (AB), o un
átomo de A con dos átomos de B (AB2).

Modelo atómico deThomson
 El modelo comúnmente aceptado era el que a

principios del siglo XX propuso Joseph John
Thomson, quién pensó que la carga positiva
necesaria para contrarrestar la carga negativa
de los electrones en un átomo neutro estaba en
forma de nube difusa, de manera que el átomo
consistía en una esfera de carga eléctrica
positiva, en la cual estaban embebidos los
electrones en número suficiente paraneutralizar
la carga positiva.



Modelo atómico de Rutherford


 

   El átomo posee                                           
un núcleo central pequeño, con
carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor
del núcleo en órbitas circulares.
   La suma de las cargas eléctricas negativas de los
electrones debe ser igual a lacarga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo
estaba organizado un átomo, sino que
también calculó cuidadosamente su
tamaño (un diámetro del orden de 10 -10 m)
y el de su núcleo (un diámetro del orden de
10-14m). El hecho de que el núcleo tenga
un diámetro unas diez mil veces menor
que el átomo supone una gran cantidad de
espacio...