Acetil

ACETIL SALICILICO
La fórmula química del ácido acetil salicílico, conocido vulgarmente como aspirina es C6H4(OH)COOH
1.- SOLUCIÓN MOLAL:

Una solución MOLAL se definecomo cantidad de moles de soluto por cada KILOGRAMO de SOLVENTE.

Ejemplos: una solución 1 MOLAL de cloruro de sodio contiene un mol de sal en cada kilogramo de SOLVENTE.

Siqueremos preparar una solución 1 MOLAL se ácido sulfúrico cuyo peso molecular es de 98 gramos deberemos colocar un KILOGRAMO de agua y agregar 98 gramos de ácido sulfúrico.En consecuencia el peso total de la solución sera de 1,098 kg pues se debe sumar 1 kg de agua con 98 g (0,098 kg) de solvente (ácido)

2.- SOLUCIÓN FORMAL (o formular)

Unasolución FORMAL se define como cantidad de pesos formula de soluto por cada LITRO de SOLUCIÓN.

Ejemplos Una solución 1F de cloruro de sodio contiene un mol de sal por cadaLITRO de SOLUCIÓN.

Si queremos preparar una solución 1F de ácido sulfúrico colocaremos 98 gramos de ácido y luego agregaremos agua hasta completar un LITRO DE SOLUCIÓN.(en el laboratorio se trabaja diferente por el peligro de manejar un ácido)

OBSERVACIÓN (dertalle adicional que puedes evitarlo si te complica)

Cuando se trata demoléculas simples la solución FORMAL tiene el mismo valor que la MOLAR que seguramente conoces (1 mol de ácido en un litro de solución)
Por último te indico el caso de uma moléculahidratada como la siguiente CuSO4,5 H2O, en cada molécula de ella hay sulfato cúprico junto a 5 moléculas de agua, en este caso el peso fórmula es el peso de la molécula de salmas el peso de las 5 moléculas de agua. Por ello él valor de la solución 1 FORMAL será diferente del peso para una soluciòn 1 MOLAR (para la suspancia no hidratada)