Obtencion del acido acetil salicilico

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INVESTIGADO
Materiales y métodos.

1)síntesis de la aspirina:
En un matraz erlenmeyer de 100 ml se agregaron 5 g. De ácido salicílico, 10 ml de anhídrido acético y 2 ml de
ácido sulfúrico concentrado. La mezcla se agitó suavemente hasta que la temperatura se elevó a los 70−80
grados Celsius y todo el ácido salicílico haya disuelto. Después de 15 minutos la temperatura de la solución
bajócerca de los 30−40 grados Celsius y dentro de el matraz se formó una masa sólida de cristales de
aspirina.
Posteriormente se añadieron 50 ml de agua fría, se agitó la suspensión todos los cristales se recogieron por
filtración sobre un embudo de buchner, la muestra de aspirina se secó al aire.
2) Cristalización del Ácido acetilsalicílico:
Se puso el producto seco en un matraz erlenmeyer de 250ml. Se disolvió el sólido con una mínima cantidad
de acetona caliente y se agitó constantemente, manteniendo la solución en baño maría hasta que alcanzó su
punto de ebullición. Luego, se filtró la solución caliente, a través de un filtro de pliegues en un embudo de
gravitación de vástago corto que constantemente fue siendo calentado.
gramos teóricos 5g

Al aplicar el tricloruro férrico, laaspirina tomó un color violeta claro, lo que nos dice que el producto estaba
contaminado con el reactivo inicial, por lo tanto la aspirina no estaba apta para el consumo humano.
Datos:

Peso molecular ácido salicílico = 138,12 g/mol
Peso molecular anhídrido acético = 102,09 g/mol
Peso molecular ácido acetilsalicílico = 180,16 g/mol
Masa de ácido acetilsalicílico obtenido en:
- Síntesis.............................................................. gr
- Recristalización (antes de secado en estufa) ............ gr
- Recristalización (después de secado en estufa) ........ gr
- Moles sintetizados (después de secado en estufa) .... moles

1) Determinación de la humedad de los cristales sin secar
- Humedad ........................................................... %

2) Cálculodel rendimiento de la reacción.
- Masa de ácido acetilsalicílico teórica(*)..................... gr
- Rendimiento ....................................................... %
(*) Suponiendo que la reacción está totalmente desplazada hacia los productos y que no hay
pérdidas durante el proceso de reacción.

3) Cálculo de la pureza del ácido acetilsalicílico obtenido.
- Masa de ácidoacetilsalicílico pesado ....................... gr
- Volumen de NaOH gastado.................................... ml
- Pureza ............................................................... %

4) Cálculo de la cantidad de ácido acetilsalicílico que hay en una tableta
comercial.
- Masa de aspirina pesada....................................... gr
- Volumen de NaOHgastado.................................... ml
- Pureza ............................................................... %

http://www.scribd.com/doc/10496137/Acido-Salicilico DE LA CONCLUSION

Resumen
En esta práctico se realizó la síntesis del Ácido Acetilsalicílico mediante la reacción de Anhídrido Acético y Ácido Salicílico en un medio con Ácido Sulfúrico, obteniéndose un rendimiento del 32.7 %. En la reacción se obtuvo una masablanca de cristales de aspirina, que fue sometida a varias condiciones, entre ellas la más importante, la recristalización en acetona.
El producto final fue sometido a un test para conocer su pureza y se determino su punto de fusión, que resulto ser más bajo de lo normal.
Introducción
El Ácido O – Acetilsalicílico es el ariléster más conocido y su nombre común es Aspirina ( Carey, 1999).
LaAspirina es un analgésico eficaz contra el dolor de cabeza, es también un agente antiinflamatorio que proporciona alivio a la inflamación asociada a la artritis y heridas menores. También es un compuesto antipirético, ya que reduce la fiebre (Carey, 1999).
Para la síntesis de aspirina se utilizan dos reactivos de gran importancia: el Anhídrido Acético, que se obtiene a partir de la reacción de...
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