Acidez

ACERCAMIENTO AL ANÁLISIS DE ACIDEZ, CONCENTRACIÓN Y DISOCIACIÓN IÓNICA DE ALGUNOS COMPUESTOS UTILIZANDO HERRAMIENTAS DE LA QUÍMICA TEÓRICA Y UTENSILIOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO

OBJETIVOS GENERALES:
• Preparar, siguiendo apropiadamente las instrucciones, las diferentes disoluciones a usar en los laboratorios.
• Utilizar debidamente los conceptos aprendidos en las clases teóricas yaplicarlos a las diversas prácticas.
• Observar y describir correctamente los procesos y toma de datos.

Objetivos Específicos:
➢ Diluir correctamente los diversos reactivos de acuerdo a las concentraciones que requeridas.
➢ Hallar por medio de la experimentación con disoluciones el contenido real de compuestos de un objeto determinado (moneda)
➢ Identificar en los reactivos suacidez, su basicidad y el equilibrio entre ellos mediante diversos métodos e indicadores aprendidos en la clase.

MATERIALES Y METODOS:
❖ Practica # 1: DISOLUCIONES Y DILUCIONES
Se siguió con el procedimiento y materiales de Trujillo, C.A; Umaña, A; Farias, D.M. PRACTICA PRPUESTA. GUIA DEL LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS 2010.Departamento de Química-Universidad de Colombia. Además también setrabajo con diluciones de NaOH 0.00970N, 0.000970N y de HCl 0.1N,0.01N, lo que se logro diluyendo la solución patrón que en el caso del NaOH era 0.0970N y en el caso del HCl era 1N, en un factor de dilución x ; lo que se hizo fue tomar una alícuota de 10mL de solución “patrón” y llevarla a un balón de 100mL y completar a volumen con agua destilada , para una concentración de 10 veces mas diluida,para el caso de 0.00970 N de NaOH y 0.1N de HCl y tomar de esta una alícuota de 10mL llevando a otro balón y completando a volumen para lograr una disolución diluida en un factor =100, en comparación con la solución patrón que para el NaOH seria 0.000970N y para el HCl 0.01N.

❖ Practica # 2:ANALISIS DE COBRE EN UNA MONEDA
Se siguió con el procedimiento y materiales de Trujillo, C.A; Umaña,A; Farias, D.M. PRACTICA PRPUESTA. GUIA DEL LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS 2010 .Departamento de Química-Universidad de Colombia.

❖ Practica # 3: REACCIONES ACIDO-BASE
Se siguió con el procedimiento y materiales de Trujillo, C.A; Umaña, A; Farias, D.M. PRACTICA PRPUESTA. GUIA DEL LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS 2010 .Departamento de Química-Universidad de Colombia.

RESULTADOS
❖Practica #1:
1.1Preparación de 100 ml de disolución de hidróxido de sodio 0.1N

|Cantidad de NaOH pesada (g) |0.388 |
|Concentración real de la disolución |0.0970 N |

• Formulautilizada:
Molaridad=moles de soluto/L de disolución
• Ejemplo: Hallar la cantidad en gramos de NaOH que se necesita para hacer100mL de una disolución de 0.1 M
Moles=0.1M*0.100L
Cantidad =0.01mol*39.9963g/1 mol
Cantidad de NaOH=0.4g

1.2Preparación de 100 ml de disolución de HCl 0.1 N
|Volumen de HCl (concentración 1N)|
|utilizado(mL) 10.0 |

1.3 Tabla de observaciones de pH para las disoluciones y diluciones
|Sustancia o disolución |Observación|
|Disolución de NaOH diluida (concentración 0.00970N) |Potenciómetro pH:11.92;Tornasol rojo: color azul; Tornasol azul :ningún |
| |color; Universal: color azul oscuro(según la escala pH cercano a 12) |
|Disolución de NaOH diluida (concentración...