Acidimetria

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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 14

ALCALIMETRIA Y ACIDIMETRIA
Objetivo: Determinar la concentración de una solución de una base. Determinar la concentración de una solución de un ácido.Fundamento teórico.
Para determinar la concentración de una solución desconocida se utiliza una segunda solución de concentración conocida, que al mezclarse con la primera experimenta una reacciónquímica específica y de estequiometría también conocida. La solución de concentración conocida se llama solución valorada. Valoración o titulación son los nombres que se dan al proceso de determinacióndel volumen necesario de la solución valorada para reaccionar con una cantidad determinada de la muestra a analizar. Por este motivo se dice que es un método de análisis volumétrico. Se lleva a caboagregando en forma controlada la solución valorada a la solución problema, hasta que se juzga completa la reacción entre las dos. En la determinación de la concentración desconocida de un ácido seutiliza una base de concentración conocida. En la determinación de la concentración desconocida de una base se utiliza un ácido de concentración conocida Se realizan una acidimetría o una alcalimetríarespectivamente. En la reacción de neutralización, los iones hidrógeno provenientes del ácido y los iones oxhidrilo de la base reaccionan formando agua. HCl + NaOH = H2O + NaCl H (ac) + Cl (ac) +Na+(ac)+ OH-(ac) = H2O(l) + Na+(ac)+ Cl- (ac) Los aniones del ácido y los cationes de la base son iones espectadores, la reacción que verdaderamente tiene lugar es H+(ac) + OH-(ac) = H2O(l) Cuando se hanmezclado cantidades estequiometricamente equivalentes de ácido y de base se dice que se llega al punto de equivalencia de la titulación. En el punto de equivalencia el nº de H+ debe ser igual al nº de...