Acido Base 1feria

Acidos
•Son buenos
conductores de la
corriente eléctrica
cuando están disueltos
en agua (electrolitos).
• Se disocian en agua
liberando protones
(H+).

• Reaccionan con los
metales liberando H2gaseoso
• Presentan sabor agrio
• Enrojecen ciertos
colorantes vegetales
• Pierden sus
propiedades al
reaccionar con las
bases

Bases
• Son jabonosas al tacto y
corrosivas con la piel
• Tienen saboramargo
• Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales
Indicadores
• Conducen la corriente
eléctrica (electrolitos)

• Se disocian en agua
liberando grupos
hidroxilos (OH-)
• No reaccionan con
losmetales
• Disuelven las grasas

La estructura de los
jabones presenta una
parte liposoluble y otra
hidrosoluble, esto permite
que ejerzan una acción
limpiadora sobre las
grasas en presencia de
agua.
 Lasmoléculas de jabón
rodean a la suciedad hasta
incluirla en una envoltura
denominada micela

Teoría de Arrhenius:

Publica en 1887 su teoría de “disociación
iónica”.
iónica” Hay sustancias(electrolitos) que
en disolución se disocian en cationes y
aniones.
Electrolito es cualquier sustancia que en
disolución dé iones y por consiguiente sea
capaz de transportar la corriente eléctrica.
Sonelectrolitos los ácidos, las bases y las
sales.

Acido: Es toda sustancia que posee algún átomo

de hidrógeno capaz de disociarse en
disolución acuosa, dando iones H+. Por
ejemplo:
HCl(g) ------ Cl-(ac) +H+(ac)

Los iones H+, en disolución acuosa, se
representan como la especie H3O+, que se
denomina ión hidronio

• Base: Es toda sustancia que contiene cualquier
grupo OH capaz de disociarse endisolución
acuosa, dando iones hidroxilo OH-.
Ejemplo:

NaOH(ac) ----- Na+(ac) + OH-(ac)
• Los ácidos y las bases se comportan como dos
grupos químicamente opuestos

Indicadores ácido base

Indicador derepollo morado

Indicadores

Neutralización
ácido base
• Se produce al reaccionar un ácido con una
base para formar agua.

H+ + OH- ------ H2O
• El anión que se disoció del ácido y el catión
que se...