Acido base

aCIDO - BASE
1.- Objetivos
- Conocer el uso de indicadores.
- Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido – base.
2.- Parte experimental
2.1. Materiales y reactivos:
-Indicadores: anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de bromotimol, fenolftaleína, timolfaleina.
- Erlenmeyer.
- Bureta.
- NaOH: 0.01M y solución problema.
- HCl: 0.01M y solución problema.
-Carbono de sodio anhídrido.
- Agua destilada
Secuencia:
Cambio de color de los indicadores:
En un tubo de ensayo añadir 20 gotas de solución de HCl 0.01M y en otro tubo 20 gotas de NaOH 0.01M; luegoagregar una gota del indicador anaranjado de metilo a cada tubo, agitar y anotar el color observado.

Indicador color
Anaranjado de metilo con HCl -Rojo
Anaranjado de metilo con Timolftaleína - Anaranjado
Anaranjado de metilo con fenolftaleína - Anaranjado
Anaranjado de metilo con NaOH -Anaranjado
Anaranjado de metilo con Azul de Bromo timol - Azul
Anaranjado de metilo con Rojo de metilo - Anaranjado

INDICADORES | COLOR ÁCIDO | COLOR BÁSICO |Anaranjado de metilo | Rojo | Amarillo naranja |
Rojo de metilo | Rojo | Amarillo naranja |
Azul de bromotimol | Amarillo | Azul |
Fenolftaleína | Incoloro | Violeta/rosa |
Timolfaleina| Incoloro | Azul |

Titulación de la solución de HCl
* Pesar 0.05 g de Na₂CO₃ y colocarlo en un erlenmeyer, agregar aproximadamente 10 mililitros de agua destilada y agitar hasta que sedisuelva completamente. Posteriormente adicionar 3 gotas de anaranjado de metilo y volver agitar.
* En una bureta limpia y seca agregar el HClcuya concentración se va a determinar, enrasar y proceder ala titulación, dejando caer gota a gota el HCl hasta que se observe el cambio a color anaranjado.
Titulación de la solución de NaOH
* Medir 10 ml de solución de NaOH, cuya concentración se...