Acido Base

Roberto R. García

GUÍA No 10 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
R. García Teorías ácido-base 12.1. -Arrhenius formuló su teoría de la disociación electrolítica en la cual definió el concepto de ACIDO y de BASE. De acuerdo con ello defina y dé ejemplos de ácidos y bases. 12.2. -El agua es una sustancia típicamente polar. En ella los iones se encuentran "hidratados" (rodeados por moléculas de agua). Debidoa ello ¿cómo considera que se presentará el H+ en solución acuosa?. 12.3. -La teoría formulada en 1923 por BrØnsted y Lowry (en forma independiente) fueron una extensión de la teoría de Arrhenius y como tales (en realidad como tal ya que a ambas se las conoce como una sola entidad) ampliaron y generalizaron la misma. Defina el concepto de ácido y base según BrØnsted-Lowry y dé ejemplos. EN LOSMISMOS DIFERENCIE LOS ACIDOS Y LAS BASES EN FUERTES Y DEBILES. Disociación de ácidos y bases 12.4. -Utilizando la teoría anterior, escriba la disociación del HF (ácido fluorhídrico) en agua. Una vez realizado lo anterior indique las especies que intervienen en la reacción: ácido, base, ácido conjugado y base conjugada. 12.5. -Ahora haga lo mismo que en el problema 4 pero usando una base débil como esel NH3. Autoionización del agua 12.6. -En los problemas 4 y 5 utilizó H2O: en una de ellas actuó como ácido y en la otra como base. ¿De qué dependerá que el H2O actúe como ácido o como base? (La propiedad de actuar como ácido o como base se llama anfiprótica. 12.7. -El agua también tiene la propiedad de autoionizarse. ¿Cuál será esta reacción?. 12.8. -¿Cuál será la Keq de equilibrio para lareacción anterior?

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12.9. -En este equilibrio, si se considera la [H2O] como constante surge una CONSTANTE MUY IMPORTANTE LLAMADA Kw: ¿cuál es su valor a 25oC?. 12.10. -De acuerdo con lo anterior y considerando que el agua NO ES ACIDA NI BASICA: ¿cuál es la [H+] y la de [OH-] a 25oC en agua pura? pH, pOH,pKw 12.11. -El operador pX = - log X. Esta operación matemática que consiste en aplicar logaritmo a la concentración de una determinada especie o constante de equilibrio y luego multiplicar por -1 genera un "número" que resulta muy práctico en el ámbito de los cálculos químicos. Defina pH y haga una escala desde 0 a 14 indicando la [H+] en cada caso. 12.12. -El operador pX (como dijimos) se puedeaplicar a las concentraciones de otras especies o Keq. Defina pOH y haga una escala desde 0 a 14 indicando la [OH-] en cada caso. COMPARE CON LA HALLADA EN EL PROBLEMA 11. 12.13. -Defina pKw. 12.14. -Calcule los siguientes pH: a.- solución de HCl 0,2 M b.- solución de NaOH 0,25 M c.- solución de HBr 0,35 M d.- solución de LiOH 0,15 M e.- solución de CsOH 0,4 M 12.15. – a.- Siendo el pH de unasolución 6,5 exprese la [H+] de la misma. b.- Si el pOH=4,2 exprese la [OH-] y la [H+] de la misma. Acidos y bases 12.16. -¿Qué entiende por ácido fuerte y por ácido débil?. De ejemplos de ambos. 12.17. -¿Qué entiende por base fuerte y por base débil?. De ejemplos de ambos. Sales ácidas y básicas

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12.18. -Lassales normales (Ej. Na3PO4) no contienen iones H+ o iones OH-. 12.18 a- Los ácidos polipróticos (que contienen varios protones) pueden generar SALES ACIDAS. De algún ejemplo. 12.18 b.- Las bases polihidroxiladas (que contienen varios oxhidrilos) pueden generar SALES BASICAS. De algún ejemplo. Acidos binarios y ternarios 12.19. -De ejemplos de ácidos binarios. 12.20. -Compare las fuerzas de losácidos binarios del grupo de los halógenos. 12.21. -De ejemplos de ácidos ternarios. 12.22. -Compare las fuerzas de algunos ácidos ternarios. Anfoterismo 12.23. -Si una sustancia la llamamos "anfótera" es porque tiene la particularidad de reaccionar con ácidos y con bases de manera indistinta. Ejemplifique con el caso del Al(OH)3 frente a NO3H y a NaOH Teoría de Lewis 12.24. -G. Lewis presentó...