Acido Base

Unidad VI. Equilibrio de ácidos y bases
1.- Concepto de ácido y base. Teoría de Arrhenius 2.- Constante de equilibrio, constante de acidez y basicidad. Fuerza de ácidos y bases 3.- Neutralización4.- Ácidos y bases. Teoría de Brönsted –Lowry. 5.- Teoría de Lewis 6.- pH y pOH. pKa y pKb 7.- indicadores y buffers

Ya que para que una solución ácida se neutralice necesita que se le agregue lamisma cantidad de equivalentes de base, se cumple que:
Volumen de ácido x Normalidad del ácido = Volumen de la base x Normalidad de la base

Va x Na = Vb x Nb

Las reacciones de neutralizaciónpermiten determinar la concentración de una solución de ácido : titulación de un ácido, o de una base: titulación de una base

Teoría de Brönsted-Lowry

Las reacciones ácido-base involucrantransferencia de iones H+

- Un ácido es una sustancia que cede protones (iones H+)
- Una base es una sustancia que puede aceptar protones (iones H+)

HA (ac) + H2O (l)
HA cede un H+ H2O acepta un H+ =>es un ácido => se comporta como base

H3O+(ac) + A-(ac)

A- puede aceptar un H+ H3O+ cede un H+ HA/A: ácido/base => par conjugado H3O+/ H2O : ácido/base => par conjugado

=> es una base => es unácido

Entonces, - una reacción ácido-base es una reacción de intercambio de H+ entre pares conjugados. - En toda reacción ácido-base se reconocen 2 pares conjugados

CH3COO-( ac) + HCN ( ac)base 2 ácido 1

CH3COOH( ac) + CN-( ac)
ácido 2 base 1

Par conjugado HCN/CN- : ácido 1/base 1 Par conjugado CH3COOH / CH3COO- : ácido 2/base 2

El agua puede actuar como ácido o base, según elcompuesto con que se combine: HBr + H2O NH3 + H2O H3O+ + BrNH4+ + OH-

Toda sustancia que pueda actuar como ácido o base se reconoce como ANFÓTERO

El agua pura se autoioniza. Una pequeñaproporción de moléculas se disocia. La ecuación que representa la reacción de equilibrio H2O H+ + OH-

• Para el agua pura, • Si se agrega iones hidrógeno, aumenta [H+]. Para restablecer el equilibrio...