acido base

ÁCIDO-BASE

ÁCIDO-BASE
- ÁCIDO: Son sustancias conductoras de la corriente eléctrica (electrolitos),
debido a la disociación iónica de las moléculas, que generan iones en
solución.
HI 

H ++ I-

Al hacerlos reaccionar con un metal, se desprende hidrógeno gaseoso.
Mg + 2HCl  H2(g) + Mg+2 + 2ClAl reaccionar con una base, pierden sus propiedades anteriores, debido a suneutralización.
HCl + NaOH  NaCl + H2O

ÁCIDO-BASE
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BASE: Son sustancias que se comportan como
electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que
forman obviamente son diferentes.
NaOH  Na+ +OHTienen al tacto una sensación jabonosa.
Al reaccionar con un ácido, pierde sus propiedades
anteriores al neutralizarse.

ÁCIDO-BASE

ÁCIDO-BASE
Existen tres teorías que permiten describir unácido y
una base.
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Teoría de Arrhenius

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Teoría de Lewis

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Teoría de Brönsted-Lowry

TEORÍA DE ARRHENIUS
Ácido:
Aquella entidad que en solución acuosa libera iones
hidrógenoal medio (H+).
HCl  H+ + ClH2SO4  2H+ + SO4-2
HNO3  H+ + NO3 -

TEORÍA DE ARRHENIUS

Base:
Aquella entidad que en solución acuosa libera iones
hidróxido al medio (OH-).
LiOH  Li+ +OHAl(OH)3  Al+3 + 3OHSn(OH)4  Sn+4 + 4OH-

TEORÍA DE LEWIS
Ácido:
Aquella sustancia capaz de aceptar electrones
Ag+, AlCl3, CO2, SO3

TEORÍA DE LEWIS
Base:
Aquella sustancia capaz de cederelectrones
NH3, OH-, H2O

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

Ácido:
Aquella entidad que puede ceder iones hidrógeno al
medio en solución (no necesariamente agua).
HBr  H+ + BrNH4+  NH3 + H+
H3PO4  3H++ PO4-3

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

Base:
Aquella entidad que puede captar o aceptar iones
hidrógeno del medio en solución.
HS- + H+  H2S
HPO4-2 + H+  H2PO4 HCO3- + H+  H2CO3

TEORÍA DEBRÖNSTED-LOWRY
Para esta teoría se establece lo siguiente:

Ácido 

Ión Hidrógeno (H+) + Base

Cada ácido podrá generar una base y cada base más ión
hidrógeno, establecerá un ácido.

A...