Acido Base

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

INTRODUCCION TEORIAS DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY TEORIA DE LEWIS PRODUCTO IONICO DEL AGUA. pH. FUERZA DE LOS ACIDOS Y BASES CONCEPTO DE pK GRADO DE DISOCIACION DE ACIDOS Y BASES DEBILES. CALCULO DE CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE SISTEMAS ACIDO-BASE HIDROLISIS. GRADO DE HIDRÓLISIS. CALCULO DEL pH EN DISOLUCIONES DE SALESDISOLUCIONES REGULADORAS TAMPON CALCULO DEL pH DE DISOLUCIONES TAMPON INTERACCIONES ENTRE ACIDOS Y BASES VALORACIONES ACIDO-BASE INDICADORES ACIDO-BASE

EQUILIBRIO ACIDO-BASE Propiedades químicas de los ácidos
oPoseen un sabor agrio. oEnrojecen el papel de tornasol (BOYLE). oSus disoluciones conducen la electricidad (concentración y naturaleza). oReaccionan con las bases obteniéndose la salcorrespondiente. Por ejemplo:

H2SO4 + 2 Na(OH)

Na2SO4 + H2O

Reaccionan con los óxidos de los metales (óxidos básicos), dando la sal correspondiente, por ejemplo: 2 HCl + K2O 2KCl + H2O

oProducen efervescencia al reaccionar con carbonatos. Disuelven el mármol. oReaccionan con muchos metales, disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno.

Por ejemplo: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

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Propiedades químicas de las bases oLas bases neutralizan la acción de los ácidos. oTienen un sabor amargo característico. oSensación jabonosa al tacto. oEn disolución acuosa conducen la electricidad. oColorean de azul el papel de tornasol. oReaccionan con los ácidos para formar una sal más agua. oPrecipitan el azufre en disoluciones de este elemento (BOYLE).

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ROBERTBOYLE (1663) puso de manifiesto que los ácidos eran capaces de enrojecer el papel de tornasol y las bases de precipitar azufre en las disoluciones de este elemento LAVOISIER. Teoría de ácidos:

“el oxígeno es el principio acidificante, ya que convierte a elementos como C,N y S en los ácidos carbónico, nítrico o sulfúrico respectivamente
DAVY, demostró que el HCl, HBr HCN, eran ácidos y nocontenían O GAY LUSSAC (1814) el hidrógeno y no el oxígeno era el principio acidificante. Los ácidos y las bases no pueden definirse sino en relación mutua LIEBIG (1938) extendió la idea a los ácidos orgánicos, añadiendo la observación de que el hidrógeno de los ácidos podría ser sustituido por metales. Las bases se consideraron como sustancias que al reaccionar con ácidos formaban sales, pero sinninguna teoría que relacionase la función base con un elemento o grupo.

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TEORIA DE ARRHENIUS 1884

Acido: todo compuesto que en disolución acuosa produce protones, H+ Base: todo compuesto que en medio acuoso se disocia dando aniones hidroxilo, OHHA A- + H+ BOH B+ + OHCH3COOH CH3COO- + H+ NaOH Na+ + OH-

Neutralización: reacción el la que una base neutraliza laspropiedades de un ácido. ácido + base sal + agua

Así, por ejemplo, al añadir lentejas de sosa a una disolución de ácido clorhídrico: HCI(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H+ + OH- ( H+ + OHH2O)

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TEORIA DE ARRHENIUS

Esta teoría sólo es válida en medio acuoso, lo que constituye su principal limitación. Muy empleada: sencillez y medio acuoso Limitaciones Solo aplicable a disolucionesacuosas. Existen ácidos y bases en otras condiciones H+ no puede permanecer aislado en disolución acuosa, forma el ion hidronio H3O+: H2O + H+ H3O+

Hay sustancias, como NH3, que sin contener OH forman disoluciones básicas No puede justificar la acidez de ciertas sales.

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TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY 1924

Acido: toda sustancia capaz de ceder uno o más protones a otramolécula. Base: toda sustancia capaz de aceptar uno o más protones de otra molécula.
A todo ácido le corresponde una base conjugada con la que está en equilibrio y toda base tiene su ácido conjugado.

Acido1 Base1 + H+ Base2 + H+ Acido2
Comportamiento básico del amoníaco (NH3): reacción con el agua, captando un protón. NH3 + H2O NH4+ + OH-

Los grupos OH- de los hidróxidos capan los protones del...