acido base

Química general
Unidad VI “Reacciones Químicas”
“Acido - base”

Material elaborado por: Joselyn
Albanez
Fecha: Noviembre 2013

Ácido-base
APRENDIZAJES
ESPERADOS
6.1.- Aplica los conceptosy
características de las
reacciones ácido base, en
la determinación de pH y
procesos de neutralización.

CRITERIOS DE EVALUACION
6.1.1.- Realiza la clasificación de ácidos y
bases de acuerdoa las teorías más
utilizadas.
6.1.2.- Aplica la noción de pH en forma
cualitativa y cuantitativa.
6.1.3.- Expresa químicamente el proceso
de Neutralización.

CONTENIDOS
· Teoría de ácido-basede Arrhenius,
Bronsted ¿Lowry y de Lewis.
· Constantes de acidez, Ka y
equilibrio iónico.
· Concepto de pH.
· Fuerza relativa de ácidos y bases
más comunes: ácidos fuertes,
moderados y débiles.· Medición experimental de pH e
indicadores de pH.
· Neutralización y soluciones
tampón.

Características de ácidos
•
•
•
•

Tienen un sabor agrio
Conducen la corriente eléctricaEnrojecen ciertos pigmentos vegetales
Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el
zinc liberando H2

• Reaccionan con las bases formando sustancias
propiamente diferentes, sales.Características de bases
• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
• Conducen la corriente eléctrica
• Reaccionan con los ácidos formando sustancias de
propiedades diferentes, las sales

TeoríasArrhenius.
• Teoría disociación electrolítica
• Plantea que los ácidos y bases son electrolitos
Electrolitos: sustancias que al descomponerse se
disocian y son conductores de la electricidad
•Ácido: sustancia que libera protones (H+) en solución
• Base: sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en
solución.

Teorías Arrhenius.
Teoría de disociación electrolítica
Ácidos
Bases
HA(ac) → H+(ac) + A-(ac)

M(OH)n (ac) → M+n (ac) + n OH-(ac)

Por ejemplo: La disociación del ácido
clorhídrico

Por ejemplo: La disociación del
hidróxido de sodio

HCl (ac) → H+(ac) +...