ACIDO BASE


INFORME DE LA PRÁCTICA Nº 8

RECONOCIMIENTO ACIDO-BASE

1.- OBJTIVO

Identificar los ácidos y las bases por razón del viraje de los indicadores.
Establecer el PH de las diferentes soluciones.


2.- MARCO DE TEÓRICO
En el presente informe se dará a conocer a través de un ensayo hecho en clases, reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de saber reconocer ydiferenciar un ácido de una base,
Según la teoría de Bronsted-Lowry se dice que un acido en todas las sustancias que es capaz de ceder o transferir ( de ahí de reacción de transferencia ) uno o mas protones, en tanto que una base es toda sustancia capaz de aceptar, entonces decimos que habrá base si hay acido y viceversa.
Aun se acomplejan la presencia de hidrogeno en el acido, pero ya no se necesita unmedio acuoso: el amoniaco liquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un acido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando al Ion (Ion negativo) amida:
NH3+base NH2-+base+H+
Materiales

Reactivos


Gradilla de tubos de ensayo.
Goteros.
Varilla de vidrio.
Probeta.
Frascos de vidrio.



Acido sulfúrico.
Bórax.
Cloruro de amonio.
Hidróxido de sodio.Carbonato de calcio.
Naranja de metilo.
Fenolftaleína.
Azul de promofenol.
Azul de bromo timol.
Verde de bromo cresol.







PROCEDIMIENTO.

INDICADOR H2O=5ml H2O=5ml H2O=5ml H2O=5ml H2O=5ml

1ro 2do 3ro 4to 5to










Naranja de
Metilo
Acido sulfúrico
Bórax
Cloruro de amonio
Hidróxido desodio
Carbonato de calcio
Una gota a todas
Rojo
Naranja
Naranja
Naranja
Naranja
PH

Acido
Base
Base
Base
Base
Fenolftaleína
Acido sulfúrico
Bórax
Cloruro de amonio
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Una gota a todas
Incoloro
Fucsia
Incoloro
Fucsia
Incoloro
PH

Acido
Base
Acido
Base
Sal
Azul de promofenol

Acido sulfúrico
Bórax
Cloruro de amonio
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Una gota atodas
Amarillo
Violeta
Violeta
Violeta
Violeta
PH

Acido
Base
Base
Base
Base
Azul de bromo timol
Acido sulfúrico
Bórax
Cloruro de amonio
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Una gota a todas
Amarillo
Azul claro
Verde
Azul
Azul
PH

Acido
Base
Sal
Base
Base
Verde de bromo cresol
Acido sulfúrico
Bórax
Cloruro de amonio
Hidróxido de sodio
Carbonato de calcio
Una gota a todas
Naranja
Azul
Azul
AzulAzul
PH

Acido
Base
Sal
Base
Base




3.- CÁLCULOS Y RESULTADOS

HCL M=0.1

V=50ml



4.-REACCIONES QUÍMICAS

H2SO4 + H2O H SO4 (-) + H3O
Bórax Na2B4O7·10H2O
NH4Cl + H2O NH4OH + H2+ + Cl-
NaOH + H2O ---> Na+1 + OH-1 + H2O + H3O
CaCO3+ H2O --->

5.- OBSERVACIONES

En el primer tubo de ensayo se introdujo una gota de H2SO4 más 5ml de agua.
En el segundotubo de ensayo se introdujo una porción de bórax más 5ml de agua.
En el tercer tubo de ensayo se introdujo una porción de cloruro de amonio más 5ml de agua.
En el cuarto tubo de ensayo se introdujo 5gotas de NaOH más 5ml de agua.
En el quinto tubo de ensayo se introdujo una porción de carbonato de calcio más 5ml de agua.




6.- CONCLUSIONES

Se identifico seis ácidos en el experimento.
Las basesidentificadas son dieciséis.
En el experimento realizado en clases pudimos identificar dos sales.
Los pH de las soluciones fueron cambiando de color a medida de que la solución determinaba un acido o base.

7.- CUESTIONARIO.

1.- ¿Cuál es la definición de base según Bronsted-Lowry?
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz deaceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la...