Acido Nitrico
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA
ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Ácido nítrico y cobre (primera parte)
La mayoría delos metales son atacados por el ácido nítrico. Son excepciones el platino, el iridio, rodio, tántalo y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos del nitrógeno (I),(II) y(IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox características, pero con unos mecanismos bastante complejos [1] .
La reacción con el cobre, con la cual vamosa comenzar, es la históricamente empleada por Priestley en 1772, para obtener los óxidos de nitrógeno. Sin embargo esta reacción produce resultados diferentes según la concentración del ácidonítrico, y la temperatura, como veremos en nuestras prácticas de química a la gota.
a) Con Nítrico 13M
Comenzaremos con una disolución de ácido nítrico 13M (su máxima con-centración), en la caja petri,actuando sobre una viruta de cobre de 1cm de longitud (fig.1). Al ponerse en con-tacto rápidamente reacciona produ-ciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas pardas de dióxido de nitrógeno(fig.2).
Las burbujas de gas que se producen mueven la viruta de cobre, haciendo difícil la fotografía.
Fig.1
Fig.2
La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles, sería:REDUCC: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3 -
OXIDAC: Cu - 2e = Cu2+
______________________________________________
4HNO3 +Cu = Cu(NO3)2 + NO2 (gas)+ 2H2O
La reacción continua, como se aprecia en las figuras 3, 4 (ampliación), 5 de forma intensa.
Fig.3
Fig.4 (ampliación)
Fig.5
Las últimas fotos (fig. 6 y 7) sehacen a los 10 minutos de la puesta en contacto del cobre con el ácido nítrico. Posiblemente las burbujitas mas finas que se observan puedan proceder de la producción de óxido de nitrógeno(II),...
ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
sección: QUÍMICA A LA GOTA
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Ácido nítrico y cobre (primera parte)
La mayoría delos metales son atacados por el ácido nítrico. Son excepciones el platino, el iridio, rodio, tántalo y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos del nitrógeno (I),(II) y(IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox características, pero con unos mecanismos bastante complejos [1] .
La reacción con el cobre, con la cual vamosa comenzar, es la históricamente empleada por Priestley en 1772, para obtener los óxidos de nitrógeno. Sin embargo esta reacción produce resultados diferentes según la concentración del ácidonítrico, y la temperatura, como veremos en nuestras prácticas de química a la gota.
a) Con Nítrico 13M
Comenzaremos con una disolución de ácido nítrico 13M (su máxima con-centración), en la caja petri,actuando sobre una viruta de cobre de 1cm de longitud (fig.1). Al ponerse en con-tacto rápidamente reacciona produ-ciendo dióxido de nitrógeno, en unas grandes burbujas pardas de dióxido de nitrógeno(fig.2).
Las burbujas de gas que se producen mueven la viruta de cobre, haciendo difícil la fotografía.
Fig.1
Fig.2
La reacción redox sin considerar los procesos intermedios posibles, sería:REDUCC: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3 -
OXIDAC: Cu - 2e = Cu2+
______________________________________________
4HNO3 +Cu = Cu(NO3)2 + NO2 (gas)+ 2H2O
La reacción continua, como se aprecia en las figuras 3, 4 (ampliación), 5 de forma intensa.
Fig.3
Fig.4 (ampliación)
Fig.5
Las últimas fotos (fig. 6 y 7) sehacen a los 10 minutos de la puesta en contacto del cobre con el ácido nítrico. Posiblemente las burbujitas mas finas que se observan puedan proceder de la producción de óxido de nitrógeno(II),...
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