acido y base

Química General e Inorgánica

Objetivos:
Identificar el valor del pH de una solución a través de indicadores, aprender a realizar titulación de un ácido o una base. Analizar el cambio y el color en el papel indicador de pH, de las soluciones reguladoras de pH.
Aprender a manejar una celda de conductividad y poder comparar la conductividad de ácidos y bases.
También estudiar los efectos deIón Común calculando el Kps de la reacción y notar las diferencias entre las concentraciones de los iones que participan en las reacciones, con y sin la presencia de ión común.

Introducción:
En las reacciones ácido-base las principales características de los cambios químicos suelen notarse a través del cambio de color de las soluciones en las que se producen dichas reacciones. Estos cambiosanteriormente mencionados pueden determinarse a través del uso de indicadores que son sustancias que cambian su color dependiendo del medio en el que se encuentren ya sean ácido o básico, y los indicadores utilizados son la Fenolftaleína y Anaranjado de Metilo.
Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente, por lo tanto resulta mayor la concentración de hidronios que en unadisociación de un ácido débil, ya que solo una parte del mismo se disocia en anión e hidronios.
La conductancia eléctrica se define como la capacidad de una sustancia de conducir la corriente eléctrica. Muchos materiales tienen esta capacidad de conducir la electricidad ya que están compuestos por iones, como las sales disueltas en agua, los compuestos ácidos y básicos y los metales, cuyas cargas puedenser positivas o negativas.
Para poder conocer la conductividad de un ácido o una base se utiliza una celda de conductividad la cual tiene la siguiente escala:
milisimes
microsimes
us
Us
200
20
200
20
Mayor conductancia Menor conductancia
La titulación es una técnica utilizada para un método de análisis que permite determinar el punto final de una reacción ácido-base, en este caso,el punto exacto de neutralización y en consecuencia una cantidad precisa del ácido que posee una solución a partir de una cantidad conocida de una base, o viceversa.

La hidrólisis de una sal es la disociación de dicha sal en presencia del agua. Dependiendo de si la sal es esta formada por ácido y base fuertes, ácido fuerte y base débil, o ácido débil y base fuerte, el pH de dicha sal varía.Para poder conocer el pH de las sales se utiliza el papel de pH universal que es de la siguiente manera:

Escala de colores del papel indicador de pH.
Muchas de las reacciones químicas que se producen en una solución acuosa precisan que su pH se mantenga constante, para evitar que den lugar a reacciones no deseadas. La función principal de una solución reguladora es de mantener la acidez obasicidad de una solución dentro de un intervalo reducido de pH, estas soluciones están compuestas por un par ácido-base conjugado.
El Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico. Una reacción en equilibrio tiene un determinado Kps (existe una tabla que indica los kps para cada compuesto) y al aumentar la concentración de uno de los componentes, es decir, introducir una sustancia que se disociaformando el mismo ión presente en la reacción inicial, alcanza de nuevo ese equilibrio. Es lógico pensar que la concentración del otro ión se verá disminuida. Esto es conocido como el Efecto de Ión Común.


Experiencia Nº 1: Indicador de pH
Materiales:
Tubos de ensayo de 10cm3, gradilla, pipeta graduada de 5 cm3 ácido bórico 0,10M, ácido clorhídrico 0,1M, magnesio en cinta, ácido etanoico0,10m, fenolftaleína al 0,05% en etanol de 60º, anaranjado de metilo al 0,05%, agua destilada.
Resultados:

Tubo 1 (HCl): color rojo fuerte.
Tubo 2 (CH3COOH): color rojo pálido.
Tubo 3 (H3BO3): color naranja fuerte.
Tubo 4 (H2O): color naranja pálido.

Conclusión:
Este cambio de tonalidad se debe a que el anaranjado de metilo reacciona provocando un cambio de color, que se puede...