Acido y Base

Ácido y Base

Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, loque significa que desprenden energía en forma de calor.


Definición de Arrhenius 

La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado,establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance dela química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que sedisocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases de Arrhenius, que forman aniones hidróxilo (OH−). La definición de Arrhenius sepuede resumir como "los ácidos de Arrhenius, en solución acuosa, forman iones hidrógeno, mientras que las bases de Arrhenius forman iones hidróxilo".
La tradicional definición acuosa de ácido-base delconcepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxilo procedentes de la disociación de un ácido yuna base en solución acuosa:
en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una sal y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.5 En otras palabras, es una reacción deneutralización.
ácido+ + base− → sal haloidea + agua
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido.

Definición de Brønsted-Lowry .
La definición deBrønsted-Lowry, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de "donar" iones hidrógeno (H+) a las bases,...