acidos Bases

D
I
ÁC

S
O

B

S
E
S
A

CONCEPTOS DE ÁCIDOS BASES
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una 
reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones deneutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que
desprenden energía en forma de calor.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de
manifiesto en los diferentes métodosde análisis, cuando se aplica a
reacciones ácido-base de especies gaseosas olíquidas, o cuando el carácter
ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos
conceptos científicos deácidos y bases fue proporcionado por el químico
francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1

DEFINICIÓN DE ARRHENIUS
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las
reacciones ácido-basese caracterizan por los ácidos de Arrhenius,
que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+),
reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+),5 y las bases
de
Arrhenius,
queforman
anioneshidróxilo (OH−).
Más
recientemente, las recomendaciones de la IUPAC han sugerido el
término de "oxonio" ,6 en lugar del más antiguo y también aceptado
de "hidronio"

DEFINICIÓN DE ARRHENIUSLa definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de
Arrhenius, en solución acuosa, forman iones hidrógeno, mientras
que las bases de Arrhenius forman iones hidróxilo".
La tradicionaldefinición acuosa de ácido-base del concepto de
Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones
hidrógeno e hidróxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno
e hidróxilo procedentesde la disociación de un ácido y una base en
solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq)  H2O

DEFINICIÓN DE BRØNSTED-LOWRY
La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente
por sus dosautores Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin
Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a
través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de
los ácidos de...