Acidos y bases

Introducción
Una de las cosas que se verán serán las principales características del cambio químico, específicamente en las reacciones de acido-base.
Personajes que aportaron su teoría para poderencontrar la definición de ácidos-bases y como la podemos medir el grado de acidez o alcalinidad, y el significado de la escala pH. Bases y ácidos más débiles y fuertes.

Ácidos y Bases
-Definiciónde ácidos y bases.
*Ácidos: son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Es unasustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+.
*Base: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio.
*Teoría de Brønsted y Lowry: formulada en 1923, dice que una base esaquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH-, que son los que actúan como base al poderaceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos. Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2-, HS-.
* Lux-Flood: son básicas aquellas sustancias, normalmenteóxidos, que ceden iones óxido a las ácidas que los aceptan e incorporan a su red iónica. El CaO es una base de Lux-Flood, mientras que el SiO2 es un ácido:
CaO+SiO2 >CaSiO3.
*Lewis: en 1923 amplió aúnmás la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. Elion OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases.
-Concepto universal de acido y base.
*La primera definición claray experimentalmente comprobada la dio Svante Arrhenius hacia finales del siglo XIX, y esta sustentada en su teoría de la disociación electrolítica:
Los ácidos son sustancias que al disolverse son...