acidos y bases

Según Arrhenius:
Ácido.- Es una sustancia que se disocia, produciendo iones hidrógeno H+.
Ej) HCl « Cl- + H+
HNO3 « NO3- + H-
Base.- Es una sustancia que se disocia, produciendo iones hidroxiloOH-.
Ej) NaOH « Na+ + OH-
LiOH « Li+ + OH-
Según Brönsted y Lowry:
Ácido.- Es una sustancia capaz de ceder un protón ( a una base ).
Ej) HCl + H2O « Cl- + H3O+
Base.- Es una sustancia capaz deaceptar un protón ( de un ácido ).
Ej) NH3 + H2O « NH4+ +OH-
El ión hidrógeno, al ser tan pequeño, en disolución acuosa se encuentra hidratado, dando el ión hidronio.
H+ + H2O « H3O+
Los ácidos ylas bases pueden ser más o menos fuertes y las reacciones suelen ser rápidas en alcanzar el equilibrio.
A las disoluciones acuosas de ácidos y bases se les puede aplicar las relaciones habituales delos equilibrios químicos.
1. Para la disociación de un ácido cualquiera HA:
HA « A- + H+ ;             Ka = [A-] ´ [H+] / [HA]
2. Para la disociación de una base cualquiera BOH:
BOH « B+ +OH- ;                  Kb = [B+] ´ [OH-] / [BOH]
Hemos dicho que los ácidos y las bases pueden ser más o menos fuertes. La fortaleza de ellos, vendrá dada por las constantes de equilibrio. Podemos observar quecuanto mayor sea la concentración de iones hidrógeno libres, mayor es el valor de la constante; por tanto, un ácido será tanto más fuerte cuanto mayor sea el valor de la constante de acidez. Lo mismopodemos decir del caso de las bases.
Hay que señalar que en todas estas reacciones un ácido produce una base conjugada y una base produce un ácido conjugado. Tomemos el ejemplo del ácido acético:CH3 - COOH + H2O « CH3COO- + H3O+ 
        a1         b 2          b1       a2
Si ponemos el acetato en disolución acuosa: 
 
CH3 - COO- + H2O « CH3 - COOH + OH-
Podemos observar cómo el acético secomporta como ácido y el acetato como base. Estos pares ácido - base se denominan pares conjugados: 
 
NH3 + H2O « NH4+ + OH- 
 b1     a2       a1       b2
Además hay sustancias que al...