Acidos Y Bases

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES 1
(UTILIZANDO COMO INDICADOR CASERO: JUGO DE LOMBARDA)
RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES 1
(UTILIZANDO COMO INDICADOR CASERO: JUGO DE LOMBARDA)

AUTORES: Ana Pay García y Elisabeth Meseguer.
FECHA: 10-05-2011 / 4ºESO-B
I.E.S Vicente Medina (Archena)
1. ÍNDICE.

* Introducción…………………p.2,3.
* Objetivo…………………….......p.4
*Materiales …………………......p.4
* Procedimientos………………p.4,5
* Resultados y observaciones……p.5
* Cuestiones…………………..…p.5,6,7
* Bibliografía…………………….p.7

2. INTRODUCCIÓN.

2.1 Reacción química.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren una transformación para dar lugar a sustancias diferentesdenominadas productos.
2.2. Tipos de reacciones


2.3 Reacciones de neutralización.
En las reacciones de neutralización intervienen o reaccionan un ácido y una base:
a) Un ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones), éstos suelen tener un sabor agrio , coloren de rojo el papel de tornasol y reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.b) Una base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH", a su vez, éstos tienen un sabor amargo, un tacto jabonoso y colorean de azul el papal de tornasol.
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Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma aguay una sal.

2.4 Indicadores.
a) Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.
b)Concepto de ph
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El pH es una medida de la acidez de una solución. Indica la concentración de iones o cationeshidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.
El pH 7 corresponde a las soluciones neutras
Suelen ser ácidos orgánicos o bases inorgánicas débiles, con colores muy marcados.
INDICADORES USUALES: Azul de Timol, Naranja de Metilo, Verde de Bromocresol, Fenolftaleína, tornasol, etc.
INDICADOR EXTRAIDO DE LA LOMBARDA.|
Color que adquiere | Medio en el que está |
Rosa o rojo | Ácido |
Azul oscuro | Neutro |
verde | Base |

3. OBJETIVO.
En la práctica anterior, elaboramos un indicador a partir de una col lombarda, el cual pondremos en práctica con determinadas sustancias. En definitiva, el objetivo de esta práctica consiste en la identificación del carácter acido o básico de sustancias caserasutilizando como indicador el jugo de lombarda elaborado.

4. MATERIALES.
4.1 Instrumental.
* 6 Tubos de ensayo.
* Gradilla
* Pipeta de 10 mL
4.2 Reactivos.
* Leche
* Vinagre (CH3COOOH)
* Bicarbonato de sodio (NAHCO3)
* Jugo de limón (H3C6H5O7)
* Amoniaco (NH3)
* Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Jugo de Lombarda (Indicador Ácido-Base)

5.PROCEDIMIENTO.
Cuando tengamos todo el material requerido perfectamente limpio y seco, procederemos a realizar los siguientes pasos:

1. Disponer los seis tubos de ensayo sobre la gradilla, y rotularlos para evitar confusiones. Añadir a cada uno 5mL de jugo de lombarda (indicador) y a continuación un poco de agua.
2. Escribir en el cuaderno una tabla que recoja el reactivo analizado con elindicador, los cambios de color observados y, según este si la sustancia es un ácido o una base.
3. Añadir al primer tubo de ensayo unas gotas de leche. Anotar los resultados.
4. Añadir al segundo tubo unas gotas de vinagre (CH3COOOH). Anotar los resultados.
5. Al tercer tubo, añadir unas gotas de bicarbonato de sodio (NAHCO3). Anotar los resultados.
6. Verter al cuarto tubo un poco...