Acidos y bases

ACIDOS
y
BASES

ACIDOS

Según Arrhenius:
Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración deloin hidroxido, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

SegúnBronsted-Lowry:
Un ácido de Brønsted-Lowry es un donador de protones, pues dona un ion
hidrógeno, H+.
Los químicos Bronsted y Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-baseinvolucran la transferencia de un protón.








BASES

Según Arrhenius
Arrhenius definió una base como una sustancia quedisuelta en agua producía un
exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O

Según Bronsted-Lowry
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, puesacepta un ion
hidrógeno, H-

Características de Ácidos Y Bases

Acidos:
* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
* Hacen que el papel tornasolcambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen ioneshidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinosde alto punto de fusión y de ebullición.

Bases:
* Tienen un sabor amargo.
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.

PH de algunas soluciones
Si se tiene una solución de H2SO4 que tiene una concentración 0,05 M,...