acidos y bases
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2013
EPET Nº 1
Qca Analítica Cualitativa
Cursos : 5º A y D
Profesor: Pinoche Martín
Guía de estudio
Dados los capítulos 17 y 18 del Libro “Química General” (Octava edición) de Petrucci, Harwood yHerring (Editorial Pearson Prentice Hall – 2003) “Ácidos y Bases”, “Otros aspectos del equilibrio ácido base”; contestar el siguiente cuestionario:
1) Explique la teoría de ácidos y Bases deArrhenius. Ejemplifique.
2) Explique la teoría de ácidos y Bases de Bronsted y Lowry. Ejemplifique.
3) Defina par conjugado ácido base. Ejemplifique.
4) ¿Qué significan los siguientes términos: Ka yKc. ¿A qué se denomina sustancia anfiprótica?. Cite ejemplos.
5) ¿Cómo puede relacionar Fuerza relativa de ácidos y bases con las respectivas constantes de equilibrio?. Construya una tabla de fuerzasrelativas de ácidos y bases.
6) Explique la autoionización del agua y su relación con pH y pOH. Defina pH, pOH, pKw, Ka, Kb, pKa, pKb. Demuestre por qué a 25ºC se cumplen las siguientes igualdades:14= pH + pOH; 14 = pKb + pKa; [H+] = 10-pH; [OH-] = 10-pOH; Ka = 10-pKa; Kb = 10-pKb
7) ¿Qué diferencia existe entre ácidos débiles y fuertes?¿Qué diferencia existe entrebases fuertes y débiles?. Construya una tabla de los distintos tipos de ácidos y bases comunes.
8) ¿A qué se refieren los autores cuando dicen “Hipótesis simplificadoras”?
9) Defina grado deionización. ¿Cómo varía el grado de ionización con la concentración?
10) ¿Qué entiende por ácidos polipróticos?. Explique las diferencias y similitudes entre ácido fosfórico y ácido sulfúrico. Construya unatabla con ácidos polipróticos comunes.
11) ¿Tienen los iones comportamientos ácido base?¿Por qué?. Explique el fenómeno de hidrólisis. ¿Cómo es el pH en las disoluciones salinas?
12) Realice unresumen del tema fuerza de ácidos y estructura molecular.
13) Explique la teoría de ácidos y Bases de Lewis. Ejemplifique.
14) Desarrolle el tema efecto del ión común en los equilibrios ácido base....
Qca Analítica Cualitativa
Cursos : 5º A y D
Profesor: Pinoche Martín
Guía de estudio
Dados los capítulos 17 y 18 del Libro “Química General” (Octava edición) de Petrucci, Harwood yHerring (Editorial Pearson Prentice Hall – 2003) “Ácidos y Bases”, “Otros aspectos del equilibrio ácido base”; contestar el siguiente cuestionario:
1) Explique la teoría de ácidos y Bases deArrhenius. Ejemplifique.
2) Explique la teoría de ácidos y Bases de Bronsted y Lowry. Ejemplifique.
3) Defina par conjugado ácido base. Ejemplifique.
4) ¿Qué significan los siguientes términos: Ka yKc. ¿A qué se denomina sustancia anfiprótica?. Cite ejemplos.
5) ¿Cómo puede relacionar Fuerza relativa de ácidos y bases con las respectivas constantes de equilibrio?. Construya una tabla de fuerzasrelativas de ácidos y bases.
6) Explique la autoionización del agua y su relación con pH y pOH. Defina pH, pOH, pKw, Ka, Kb, pKa, pKb. Demuestre por qué a 25ºC se cumplen las siguientes igualdades:14= pH + pOH; 14 = pKb + pKa; [H+] = 10-pH; [OH-] = 10-pOH; Ka = 10-pKa; Kb = 10-pKb
7) ¿Qué diferencia existe entre ácidos débiles y fuertes?¿Qué diferencia existe entrebases fuertes y débiles?. Construya una tabla de los distintos tipos de ácidos y bases comunes.
8) ¿A qué se refieren los autores cuando dicen “Hipótesis simplificadoras”?
9) Defina grado deionización. ¿Cómo varía el grado de ionización con la concentración?
10) ¿Qué entiende por ácidos polipróticos?. Explique las diferencias y similitudes entre ácido fosfórico y ácido sulfúrico. Construya unatabla con ácidos polipróticos comunes.
11) ¿Tienen los iones comportamientos ácido base?¿Por qué?. Explique el fenómeno de hidrólisis. ¿Cómo es el pH en las disoluciones salinas?
12) Realice unresumen del tema fuerza de ácidos y estructura molecular.
13) Explique la teoría de ácidos y Bases de Lewis. Ejemplifique.
14) Desarrolle el tema efecto del ión común en los equilibrios ácido base....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.