Acidos y Bases

Tema: Ácidos y bases.
Es posible clasificar ciertos compuestos de acuerdo con sus similitudes en sus propiedades químicas, esto es, similitudes en los tipos de reacciones químicas en que intervienen. Los químicos observaron hace mucho tiempo ciertas sustancias que ahora se conocen como ácidos, los cuales se caracterizaban entre otras propiedades por tener sabor agrio, ser capaces de disolverciertos metales, cambiar el color del colorante vegetal llamado papel tornasol de azul a rojo y reaccionar con sustancias químicas llamadas bases. Otra clase de compuestos, llamados bases, son de cierta manera los opuestos de las sustancias ácidas, ya que tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, cambian el color del papel tornasol de rojo a azul y reaccionan químicamente con los ácidos.
Una vezque se comprendió mejor la naturaleza de las sustancias químicas, se hizo posible la clasificación de muchas sustancias como ácidos y bases. En el año de 1884 un químico sueco llamado August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base.
* Un ácido es una sustancia que forma iones de hidrogeno (H+) en solución acuosa.
* Una base es una sustancia que formaiones de hidróxido (OH-), en solución acuosa.
La teoría de Arrhenius fue muy útil pero no bastó para incluir todos los compuestos que parecían tener propiedades ácidas y básicas. Para ácidos y bases en solución, las mejores definiciones pertenecen a la teoría de Bronsted Lowry, quién define a lo ácido como: toda aquella especie química que dona iones hidrógeno o protones (H+) en una reacciónquímica; y a lo básico como: toda aquella especie química que acepta iones hidrógeno o protones en una reacción.
El término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrón, dicho protón proviene de la ruptura del enlace covalente entre el hidrógeno con algún otro elemento. De acuerdo con la definición de Bronsted Lowry, un ácido es la especie que contiene hidrógenoen la cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el ión hidrógeno. Una base es una especie que es capaz de formar un nuevo enlace covalente con un protón donado por un ácido.
Ejemplo de sustancias ácidas son:
El cloruro de hidrógeno: | El ácido acético: | El ácido sulfúrico: |
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Los enlaces indicados en color son los que se rompen para donarprotones.
Ejemplo de sustancias bases son:
El ión hidróxido: | El amoniaco: |
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Los puntos que rodean a cada uno de los átomos son los pares de electrones sin compartir.
Cuando se mezclan dos soluciones con características básicas y ácidas, esto da como resultado una solución con propiedades diferentes. El ácido y la base se neutralizan entre sí, en una reacción ácido-base. Para que unácido pierda un protón, debe estar presente una base para recibirlo. Así, un ácido puede reaccionar con una base en una reacción de transferencia de protones o reacción ácido-base. Dicha reacción se representa como:
Transferencia de protones

En la reacción ácido-base, el ácido pierde un protón en una reacción química y una base gana un protón. El ácido dona un protón a una especie que escapaz de formar un enlace con el protón mucho más fuerte que el ácido original. Lo que permite que un ácido , H -- A, pierda un protón para quedar una base A y una base B que gana un protón para formar un ácido H -- B.
Se dice que el ácido H -- A es más fuerte que el ácido H -- B. El ácido más fuerte tiene mayor facilidad de perder el protón, mientras que la base B: es una base más fuerte que la baseA:. La base más fuerte tiene mayor facilidad de ganar un protón como se muestra a continuación:

En cualquier reacción ácido-base, se reconoce al ácido como donador de protones, o como la especie formada por una base que ha ganado un protón. La base se reconoce como receptor de protones o como la especie formada por un ácido que ha perdido un protón. Cuando se mezclan un ácido y una base en...