Acidos Y Bases

Preparación de soluciones (acidos, bases y sales)
Objetivo: los procedimientos adecuados para lapreparacion de soluciones a partir de solutos liquidos y solidos.
Conocer la clasificación de los reactivos según su grado de pureza.
Determinar la influencia de la incertidumbre absoluto de los instrumentos volumétricos y/o de pesado usados en la preparación de soluciones sobre la incertidumbreabsoluta de concentración.
Observar los efectos de la no idealidad durante la preparación de las soluciones acidas y básicas apartir de los cambios en volumen de la mezcla y el calor de disolución.
Introducción:
Soluciones: son mezclas homogéneas de composición variable. Puede existir en los tres estados de la materia.
Concentración de una solución:
Tanto por ciento peso por peso.Tanto por ciento peso por volumen.
Molaridad (M)
Molalidad (M)
Normalidad (N)
Grado de reactivos químicos:
Reactivos de grado químico: son productos de calidad indeterminada se caracterizan por poseer un alto contenido de impurezas.
Reactivos Q.P.
Son productos obtenidos con mayor refinación por lo cual su grado de pureza es ligeramente superior.
Reactivos USP
Son sustancias quecumplen con los estándares de pureza mínimo este grado es general ciceptado.
Grado reactivo ACS son sustancias que cumplen con las especificaciones del comité de la real academia química.
Grado estándar primario:
Son reactivos de altísima pureza los cuales son utilizados en los análisis volumétricos exactos.
Reactivos especiales:
Son reactivos aun mas puros que se destinan paraespecificaciones de los métodos instrumentales.
Material, equipo y reactivos.
Agitador, cucharilla para muestreo, embudo, tulipanes, matraz aforado, pipeta graduada, pizeta, vaso pp, pipeta graduada.
Acido clorhídrico, carbonato de sodio, cloruro de sodio, hiroxido de sodio.
Balanza analítica.
Metodologia
Preparación de sluciones a partir de solutos solidos HCl concentrado.
Realizar cálculospara saber la cantidad de HCl se tiene que agregar el HCl al agua destilada con la misma forma.
Gr soluto =MXPMx .100gr soluto =MxMPx.100 lt .200gr.
Se sustituyen los valores obtenidos
En el matraz aforado de 100 ml agregar 25m de agua dest.
Los ml de HCl 12 N que marcan los cálculos.
Aforar y reposar
Vaciar en un frasco de plástico
Preparacion de soluciones a partir de solutossolidos
Hidroocido de sodio
Para preparar se realizan los sig cálculos
Gr solutos= MxMPx.100
Gr. Soluto = 0.2x39.99x.100=0.7999
Peso =0.74444
Pesar en la balanza 0.7 gr de hidróxido de sodio
En matraz aforado
Depositar aproximadamente 20 ml de agua destilada +hidróxido de odio hasta disolver
Aforar y reposar
Pasar a frasco a frasco de plástico
Cálculos
HCl 0.2 M
Gr soluto=0.2mx 36.4697x100= 0.7792gr
N=0.7292÷1.9= 0.6127
HCl 0.3 M
Gr soluto=0.3x39.99717x100 Gr soluto = 1.9999
HCl 0.4
Gr soluto = 0.4 x36.453=1.45812
V=1.45812÷1.9=1.2253
NaOH 0.2 M
Gr soluto =0.2x39.99717x100=0.7949
NaOH 0.3M
Gr soluto =0.3x39,99717x100=1.099
NaOH 0.4M
Gr de soluto = 0.4x39.99717x100=1.599
Cuestionario
Definiciones acido Base

Ácidos de Arrhenius
Elquímico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existencomo H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe...