acidos y bases


Luis vera lllºB22/08/2013
Ácidos y bases
La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmenteeran electrolitos fuertes, las que no se disociaban totalmente eran electrolitos débiles.
En el caso de los ácidos fuertes, tales como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente en solución acuosa y proveen iones hidrógeno (H+), la teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.De modo semejante, las bases fuertes como NaOH y KOH también se ionizaban completamente en soluciónacuosa y producen iones hidrófilos (OH-)
En tanto, en ciertos casos, la teoría de Arrhenius no se aplicaba bien donde la solución no era acuosa y hasta mismo en estas condiciones donde ciertas sustancias con carácter ácido o básico, no proveían iones H+ o OH-, respectivamente.Como por ejemplo, el amoníaco (NH3) no contiene iones hidróxilo, por tanto en solución acuosa el puede producir ioneshidróxilos reaccionando con agua:
NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4 + (aq) + OH- (aq)
De cualquier modo, como no hay evidencias de que el NH4OH existe, el concepto de Arrhenius para ácidos y bases no ha sido más considerado, ni tampoco en soluciones acuosas.
Además de esto, el concepto de Arrhenius promovió la idea equivocada que la disociación iónica era indispensable para manifestación de acidez yque, por tanto, las reacciones del tipo ácido-base no podrían ocurrir en la mayoría de los solventes no acuosos y en la ausencia de solvente.





Teoría de lowry-brönsted
Un ácido es cualquier especie química, molecular o iónica, capaz de ceder un ión H +, es decir, un protón,a otra sustancia.
Una base es cualquier especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ión H + de otra sustancia.
El ácido sólo actúa como donador de protones en presencia de alguna sustancia capaz de aceptar los mismos, la base. En su entorno, la base sólo puede aceptar algún protón si reacciona con un ácido que se lo transfiera.
Por ejemplo, en una solución acuosa de ácidonítrico, HNO3, el ácido nítrico actúa como ácido y el agua como base, ya que el primero cede un protón al agua.
La reacción ácido-base consiste en la transferencia de un protón H + de un ácido a una base. En principio, podemos considerar las reacciones ácido-base como sistemas en equilibrio en los que las sustancias formadas también pueden transferir un protón entre ellas.
La expresión general de lareacción ácido-base como un equilibrio será:
Un par conjugado es constituido por un ácido y la base conjugada de este ácido, o bien por una base i el ácido conjugado de esta base. Si designamos a los miembros de un par conjugado con el mismo subíndice, la reacción ácido-base se formula así:
AH  +  B- –>  A- +  BH
Por ejemplo
Àcid1 +  Base2 –>  Àcid2 +  Base1
H+
CH3COOH (aq) + H2O (l) –>H30+ (aq) + CH3COO- (aq)
Àcid1 Base2 Àcid2Base1
Estas reacciones ácido-base se definen, según la teoría de Brönsted-Lowry, como reacciones de neutralización. Esta reacción consiste en la transferencia de un protón de un ácido a una base, lo que origina el ácido conjugado de la base y la base conjugada del ácido.



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