acidos y bases
Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2014
ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
1) Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa quese obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
2) Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuandose combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, elácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento dela base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
El ácido debe tener suocteto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2,SO3.
Características de Ácidos y bases:
Ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
·Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.Bibliografía:
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080531205204AAK4mZ3
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis...
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
1) Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa quese obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
2) Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuandose combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, elácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento dela base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
El ácido debe tener suocteto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2,SO3.
Características de Ácidos y bases:
Ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
·Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.Bibliografía:
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_1.html
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080531205204AAK4mZ3
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidos_y_bases_de_Lewis...
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