acidos y bases






Introducción

Este capítulo trata acerca de las propiedades de los ácidos y bases, las definiciones de los ácidos y bases de Arrhenius, las definiciones de los ácidos y bases de Bronsted-Lowry y poder identificar cuando un ácido y una base están conjugados también como escribir las reacciones de ácidos y bases fuertes, reacciones de bases fuertes y ácidos débiles, reacciones deácidos fuertes y bases débiles cada uno con ejemplos para poder comprender mejor a lo que se refiere, los antiácidos, como encontrar el PH de una solución, las titulaciones ácido-base así como las titulaciones de buffer.











Ácido y Base
Los ácidos son agrios, cambian el color de los diferentes indicadores como el papel tornasol, reaccionan con las bases para producir sales y agua yse pueden combinar con metales activos para liberar gas hidrogeno. Las propiedades de las bases son muy diferentes de las de los ácidos. Las bases tienen un sabor amargo, cambian el color de los indicadores en forma opuesta a como lo hacen los ácidos, son resbalosas o jabonosas cuando están en contacto con la piel y se combinan con los ácidos para producir una sal y agua.
Svante ArrheniusSvante Arrhenius propuso las primeras definiciones adecuadas para ácidos y bases que describen:
Que un ácido es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua.
Una base es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.
Debido a que el agua es un electrolito extremadamente débil, un porcentajemuy pequeño de las moléculas de agua se ioniza y forma iones H+ y OH-




Bronsted-Lowry




La definición de Bronsted-Lowry fue ampliada en 1923 por Johannes Bronsted y Thomas Lowry y describen:
Un ácido es una sustancia que dona protones
Una base es una sustancia que acepta protones
Ejemplo
La reacción del bromuro de hidrógeno HBr (g) y el agua, el HBr dona un protón al H2Opor lo tanto el H2O es un receptor de protones. Después de que el ácido ha donado un protón, el anión resultante se convierte en una base. La base que se produce se denomina base conjugada del ácido
HBr (g) + H2O (l) → H3O+ (ac) + Br – (ac)
Ácido base acido conjugado baseconjugada

Reacciones de Ácidos y Bases
La reacción más importante de los ácidos y de las bases es la reacción de neutralización. En una reacción de neutralización se combina un ácido con una base para formar una sal y agua.
Ácido + bases ⟶ sal + agua
Reacción de neutralización
Ejemplo
KOH (ac) + HCL (ac) → KCL (ac) + H2O (l)
El KOH es una base fuerte y el HCL un ácido fuerte queproduce KCL, una sal y agua. Tanto los ácidos como las bases se ionizan completamente así que debemos escribirlo como iones en forma acuosa

K+ (ac) + OH- (ac) + H+ (ac) + CL- (ac) → K+ (ac) + CL- (ac) +H2O (L)
La ecuación neta es
H+ (ac) + OH- (ac) → H2O (L)
Reacciones de bases fuertes y ácidos débiles
Una base fuerte se ioniza totalmente en solución acuosa, mientras que un ácido débil esun electrolito débil y la mayor parte de éste está sin ionizar.
Ejemplo
¿Qué sucede cuando el hidróxido de sodio, NAOH, una base fuerte se combina con el ácido fluorhídrico, HF un ácido débil?

Na+ (ac) + OH- (ac) + HF (ac) ⇆Na+ (ac) + F- (ac) + H2O (L)
El NaOH se escribe como iones disueltos y el HF no se escribe en forma iónica por que no está completamente ionizado. La ecuación neta es:OH- (ac) + HF (ac) ⇆ F- (ac) + H2O (L)
Los OH- de las bases fuertes aceptan protones del ácido débil no ionizado, lo cual produce agua y la base conjugada del ácido débil.
OH- (ac) + HA (ac) ⇆ H2O (L) + A-(ac)
Reacciones de ácidos fuertes y bases débiles
Un ácido fuerte se combina con una base débil y produce el ácido conjugado de la base débil.
Ejemplo
¿Qué sucede cuando el ácido...