acidos y bases

Como se forman los ácidos y bases

Los ácidos y bases se pueden definir de acuerdo a tres importantes teorías, así:
 
 
Sustancia
 
Teoría de Arrhenius
Teoría de Brönsted y Lowry
Teoría deLewis
Ácido
Sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución acuosa.
Sustancia que puede ceder o donar un proton (H+)
 
Sustancia que puede aceptar un par solitario deelectrones.
 
Base
 
Sustancia que libera iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa
 
Sustancia que puede aceptar un proton (H+) de un ácido.
 
Sustancia que puede donar o ceder un parsolitario de electrones.
 
 Ejemplo:
Utilizando la teoría de Arrhenius, explique la naturaleza de los compuestos HNO3 y NaOH.
Solución:
De acuerdo a Arrhenius, las sustancias que liberan hidronio ensolución son ácidos y las que liberan hidroxilo son bases.  En el agua el comportamiento de las sustancias es el siguiente:

HNO3  +  H2O à  H3O+  +  NO3 -
NaOH à  Na+  + OH-   
Por lo tantoHNO3 es de naturaleza ácida y NaOH es de naturaleza básica.
 
 
 Ejemplo­ 1:
En el laboratorio, una solución hace cambiar el papel tornasol a rojo.  Identifique la solución como un ácido y una base.Solución:
Una de las características de los ácidos es cambiar el papel tornasol a rojo.  Por lo tanto, la solución es ácida.
Ejemplo 2:
Al obtener el pH de una solución de KOH, ¿dentro de cuálrango se espera encontrar el valor?

Solución:
El KOH es una base, ya que libera iones hidroxilo, por lo tanto, el rango típico de pH es de 8-14.
Nomenclatura
Los ácidos pueden ser hidrácidos uoxácidos.  Los hidrácidos son compuestos binarios formados por la unión de hidrógeno con un no metal.  Estos se nombran empleando la palabra ácido seguida por el nombre en latín del no metal con laterminación hídrico. 
Ejemplo: 
Nombre los siguientes hidrácidos: HCl, HF y H2S
Solución:
Los ácidos representados son el ácido clorhídrico (por el cloro), ácido fluorhídrico (por el fluor) y ácido...