Acidos Y Bases

“Año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad”
Universidad Nacional del Callao

Facultad:
Ingeniería Química
Tema:
Titulación Acido y base

Callao - 2012

OBJETIVOS
* Desarrollar titulaciones con ácidos y bases
* Comprobar experimentalmente y con cálculos la titulación
* Desarrollar y verificar la neutralidad de la titulación con ayuda delos indicadores universales

INTRODUCCION

En este laboratorio vimos lo que es la titulación pero antes debemos saber que la titulación se da exactamente en la reacción por la interacción de iones especialmente los de H+ y el OH – para formar agua y asi se neutraliza nuestras reacciones iónicas. Es así que la titulación es una neutralización de iones del agua.
La titulación viene la palabraaveriguar qué significa encontrar la molaridad de una solución acuosa por medio de otra que si se que molaridad tiene, su volumen de gasto y con ayuda de la ecuación punto de equivalencia se encontrara la molaridad buscada.
Con ayuda de indicadores podremos saber hasta qué punto se llegara a la titulación, por ejemplo usamos la fenolftaleína (de incoloro a rojo grosella) y el otro indicadornaranja de metilo (de amarillo a rojo), y hay otro más que podemos utilizar.
La importancia de este laboratorio sobre titulación averiguar y simular procesos que afectan a nuestros organismos por ejemplo en nuestro estomago donde se trabaja n con ácidos y se sabe que ahí hay un montón de reacciones que ni nosotros nos damos cuenta y según esto puede a ver algún mal que ahí llegamos a saber con latitulación que pasa, y así otros casos más.


FUNDAMENTO TEÓRICO
TITULACION ACIDO - BASE
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivodeterminada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción deneutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y unabase débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra elvolumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otraparte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (de equivalencia),...