Acidos Y Bases

ÁCIDOS
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catiónhidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el
ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácidoacetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías
de automóvil).

Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en
que, en estas últimas hay un cambio en el estado deoxidación. Los
ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura y también pueden existir como
sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienenla propiedad de un ácido se les
denomina ácidas.

Bases
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly ‫القالي‬, ‫القييلييي‬, 'ceniza') es
cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primeraaproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en
disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el
hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disoluciónacuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de
pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH
=pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está
generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Neutralizacion
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es unareacción química que ocurre entre un ácido y una base
produciendo una sal y agua.
La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo
catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión...