Acidos Y Bases
Páginas: 8 (1821 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2015
Colegio de bachilleres del estado de puebla
Plantel 21 loma bella
QUIMICA ll 2:B T/V
REPORTE DE INVESTIGACION
Equipo 5
“ Ácidos y Bases “
Integrantes:
ELIZABETH CUAHUIZO VARELA
URSULA ADELINE CLILA BARRERA
YURIAN DENIS GARCIA VENTURA
VIRIDIANA SILICÉO SÁNCHEZ
VIVIANA CONCEPCION RODRIGUEZ CLAUDIO
LUIS FERNANDO GONZALEZ LEONIDESPROFESO: LUIS MIGUEL AGUILA CAMPOS
Introducción
La palabra acido se deriva del latín acidus, que se significa “agrio“ y también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (endisolución acuosa)
Entre las familias más importantes en la química están los ácidos, las bases y las sales. Desde hace siglos, los químicos definieron los ÁCIDOS y las BASES, según las propiedades de sus soluciones acuosas; un ACIDO es una sustancia cuta disolución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrogenoy neutraliza a las bases (reacción de neutralización).
De manera análoga, una BASE se define como aquella sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso al reaccionar con los ACIDOS produce una sal más agua.
Teoría clásica u operacional
Las primeras definiciones de ácido y base se establecieron en función de aquellaspropiedades físicas y químicas que se apreciaban con facilidad.
ÁCIDO es un compuesto que contiene hidrogeno. Las soluciones acuosas de estas sustancias se caracterizan por:
Conducir la corriente eléctrica
Reaccionar con el zinc (metales) para dar hidrogeno
Colorear de rojo la tintura de tornasol azul
Tener sabor agrio o acido
Ser con frecuencia corrosivos para la piel y los metales (algunos soloprovocan ligera irritación, en tanto que otros causan lesiones severas).
BASE es un compuesto que al disolverse en agua tienen las características siguientes.
Conduce la corriente eléctrica
Reacciona con los ácidos, anulando las propiedades de dichas sustancias
Cambian de color de la tintura de tornasol rojo a azul
Posee sabor amargo
Es resbaladiza al talco, y con frecuencia tiene accióncáustica (corrosiva) sobre la piel.
Las bases reciben también las denominaciones de álcalis o hidróxidos la mayoría de ellos en estado puro son sólidos. Sin embargo por lo general se usan en laboratorios de forma de disoluciones acuosas.
DEFINICION DE ARRHENIUS
En 1887, ARRHENIUS propuso un nuevo concepto para estos compuestos, el cual, más que complementar las definiciones existentes, explicaALGUNAS DE SUS PROPIEDADES. No obstante, las teorías de ARRHENIUS no lograron aclarar las reacciones de ácidos y bases.
Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como"reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y las bases deArrhenius que forman aniones hidróxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio"
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxilo, o bien procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O...
Plantel 21 loma bella
QUIMICA ll 2:B T/V
REPORTE DE INVESTIGACION
Equipo 5
“ Ácidos y Bases “
Integrantes:
ELIZABETH CUAHUIZO VARELA
URSULA ADELINE CLILA BARRERA
YURIAN DENIS GARCIA VENTURA
VIRIDIANA SILICÉO SÁNCHEZ
VIVIANA CONCEPCION RODRIGUEZ CLAUDIO
LUIS FERNANDO GONZALEZ LEONIDESPROFESO: LUIS MIGUEL AGUILA CAMPOS
Introducción
La palabra acido se deriva del latín acidus, que se significa “agrio“ y también se relaciona con la palabra latina acetum, que significa “vinagre”.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (endisolución acuosa)
Entre las familias más importantes en la química están los ácidos, las bases y las sales. Desde hace siglos, los químicos definieron los ÁCIDOS y las BASES, según las propiedades de sus soluciones acuosas; un ACIDO es una sustancia cuta disolución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrogenoy neutraliza a las bases (reacción de neutralización).
De manera análoga, una BASE se define como aquella sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso al reaccionar con los ACIDOS produce una sal más agua.
Teoría clásica u operacional
Las primeras definiciones de ácido y base se establecieron en función de aquellaspropiedades físicas y químicas que se apreciaban con facilidad.
ÁCIDO es un compuesto que contiene hidrogeno. Las soluciones acuosas de estas sustancias se caracterizan por:
Conducir la corriente eléctrica
Reaccionar con el zinc (metales) para dar hidrogeno
Colorear de rojo la tintura de tornasol azul
Tener sabor agrio o acido
Ser con frecuencia corrosivos para la piel y los metales (algunos soloprovocan ligera irritación, en tanto que otros causan lesiones severas).
BASE es un compuesto que al disolverse en agua tienen las características siguientes.
Conduce la corriente eléctrica
Reacciona con los ácidos, anulando las propiedades de dichas sustancias
Cambian de color de la tintura de tornasol rojo a azul
Posee sabor amargo
Es resbaladiza al talco, y con frecuencia tiene accióncáustica (corrosiva) sobre la piel.
Las bases reciben también las denominaciones de álcalis o hidróxidos la mayoría de ellos en estado puro son sólidos. Sin embargo por lo general se usan en laboratorios de forma de disoluciones acuosas.
DEFINICION DE ARRHENIUS
En 1887, ARRHENIUS propuso un nuevo concepto para estos compuestos, el cual, más que complementar las definiciones existentes, explicaALGUNAS DE SUS PROPIEDADES. No obstante, las teorías de ARRHENIUS no lograron aclarar las reacciones de ácidos y bases.
Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald en el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como"reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica".
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ion hidronio (H3O+), y las bases deArrhenius que forman aniones hidróxilo (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio"
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidróxilo, o bien procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O...
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