Acidos

ESTUDIOS DE EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
EXPERIMENTAL:
Parte 1
Calibrar pHmetro
En un vaso de pp. de 20mL colocar 10mL de las sustancias a estudiar. Medir su pH
(Conservar disoluciones ya que se utilizaran mas tarde)
En 4 tubos de ensayo colocar 5mL de cada una de las disoluciones. En el primer tubo agregar una gota de indicador universal, al segundogotas de fenolftaleína; al tercer tubo adicionar anaranjado de metilo, y al ultimo tubo ponerle indicador natural Parte 2
Calibrar pHmetro
En un vaso de pp. colocar 10mL de HCl 0.1M y en otro 10mL de NaOH 0.1M. Medir pH de ambas disoluciones
Tomar 10mL de ácido acético 0.1M y 10mL de acetato de sodio 0.1M, mezclarlos, medir pH en disolución. Medir pH porseparado del ácido acético y del acetato
Tomar 10mL de ácido fosfórico 0.1M y 10mL de dihidrogenfosfato de sodio 0.1M, mezclarlos, medir pH de la solución. Medir pH por separado de los 2 componentes
Colocar 10mL de cloruro de amonio 0.1M y 10mL de amoniaco 0.1M en un vaso de pp., mezclar, medir pH de la solución. Medir pH por separado de cada uno de estos.
MedirpH de disolución de ácido acético, de ácido clorhídrico, de dihigrogenfosfato de sodio, de hidróxido de sodio y de acetato de sodio (todas ellas 1M).
Realizar diluciones (1:10,000) de cada una de las sustancias mencionadas
Medir el pH de la dilución de cada una de las soluciones propuestas
RESULTADOS:
Parte I. Comportamiento de los indicadores (escala de pH)Problema
¿Por qué el indicador universal toma diferentes coloraciones cuando cambia el pH?
Un indicador universal es una mezcla de sustancias colorantes que muestran un cambio gradual de color sobre un rango amplio de PH. Una fórmula típica contiene: anaranjado de metilo, rojo de metilo, azul de bromitol y fenolftaleína.
Los indicadores naturales presentan las mismas características queel indicador universal. Se trata de soluciones elaboradas con algunos vegetales como, las flores de buganvilia, hojas de col morada, zanahoria y hojas de té negro.
Los rangos de valores y colores de PH para un indicador universal son los siguientes:
*¿Cuál es el pH de cambio de color de la fenolftaleína* y cual el del anaranjado de metilo?
El cambio de incoloro a color rosa en lafenolftaleína es entre pH=8.3-10, y en anaranjado de metilo entre pH= 3.1-4.4
Tabla I
Tabla II. Registro de intervalo de vire y pKa`s
La antocianina (col morada) es roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico
Cuestionario N 1
¿Por qué el indicador universal toma diferentes coloraciones en las distintas disoluciones amortiguadoras? Porque cada disoluciónamortiguadora reacciona con alguna sustancia de las que esta compuesto el indicador universal
*Analiza los resultados de la tabla II y relaciona el vire con el pKa, para explicar con tus propias palabras como actúa* un indicador acido base _El vire es el intervalo de una sustancia que cambia de acido a base, lo cual se observa ya sea presentando o desapareciendo coloración, es por elloque el pka está relacionados directamente, entre mayor es el pka se encuentra la especie básica y entre menor se encuentra la especie acida. Por ello si se conoce el pKa del indicador se puede relacionar en que medio cambia de coloración y desde luego en que rango de pH nos puede ser útil_
*¿En que situaciones recomendarías utilizar el indicador universal, anaranjado de metilo y lafenolftaleína*? El indicador universal es útil en cualquier intervalo de pH ya que como su nombre lo dice se puede emplear para cualquier sustancia, de acuerdo al color hay una escala que dice entre que pH se encuentra.
Para anaranjado de metilo se debe trabajar con sustancias acidas, las sustancias menores a 3.2 presentaran coloración roja y mayores a 4.4 amarilla
_Para fenolftaleína es para...