Acidos

Ácidos.

Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio.

Propiedades Cualitativas:
Podemos decir que un ácido es toda sustancia que presenta las siguientescaracterísticas:
• Disolución de metales
• Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
• Pueden ser sólidos o líquidos.
• De sabor agrio o ácido.
•Neutralizan a las bases.
Formacion de acidos:
Al reaccionar un gas, como puede ser el Fluor(F), Cloro(Cl), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido ClorhídricoCl2 + H2= 2HCl
Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario. Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O =H2SO4
Definiciones quimicas de los acidos:Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
HCl + H2O →H3O+ + Cl-
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
Fuerza de Acidos:
• Un ácido fuerte es aquel que se disociacompletamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos ácidos el pH deuna disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
• Un ácido débil aporta iones H+ al medio, perotambién es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).

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HAc H+ + Ac- (en disolución acuosa)
En este caso (HAcequivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso...