Actividad integradora 1 Bioquímica

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.(LIQUIDOS)
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.(SOLIDO)
Forma y volumen constantes. (SOLIDOS)
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.(GASES)
Presión sobre las paredes delrecipiente.(GASES)


Sólido


Líquido


Gaseoso


Expansible.(GASES)
Volumen y forma variables.(GASES)



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: Vaporización
b. De cobre sólido a cobre líquido: Fusión
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: Condensación
d. De azufre líquido a azufre sólido: Solidificación

3. Identifiquelas sustancias simples y compuestas
a. Diamante: Simple
b. Agua salada: Compuesta
c. Aire: Simple
d. Cloro: Simple
e. Carbono: Simple
f. Dióxido de carbono: Compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V)o falso (F)
a. Potasio: P (F)
b. Sodio: Na (V)
c. Hierro: Hi (F)
d. Cloro: Cl (V)
e. Fósforo: F (F)
f. Nitrógeno: Ni (F)
g. Iodo: I (V)
h. Azufre: S (V)
i. Aluminio: Al(V)

6. Señale que se entiende por:
Período: Nos indica el número de niveles energéticos en que se hallan distribuidos los electrones.
Grupo: Es un conjunto de elementos ordenados en forma vertical y que poseenpropiedades análogas.
Capa de valencia: número de electrones ganados, perdidos o compartidos en una
unión química.
Electrones de valencia: determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización (x)
d. Ionización8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica (x)
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: el número de átomos que existen en la molécula del elemento.
b. Un mol de átomos contiene:  6,02.10²³ átomos
c. Un mol de moléculas contiene: 6,02.10²³ moléculas
d.Un mol de moléculas biatómicas contiene: 6,02.10²³ átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 6,02.10²³ átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17g
b. H2SO4 : 98g
c. NaCl :58.8g
d. NaOH :40g

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de unátomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023 (x)
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Lostres componentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones (x)
c. Protones, neutrinos e iones
d. Proteo, deuterio y tritio

14. Un elemento está determinado por el número de:
a. Átomos
b. Electrones
c. Neutrones
d. Protones (x)
e. Iones

15. El número atómico de un átomo es:
a. El número de electrones
b. El número de protones (x)
c.El número de neutrones
d. El número de protones más el número de neutrones
e. El numero de electrones más el número de protones



16. Cambiando el número de neutrones de un átomo, el átomo cambia a:
a. Isótopo (x)
b. Elemento
c. Ión
d. Carga
e. No cambia

17. Cuando se cambia el número de electrones de un átomo, se produce un diferente:
a. Isótopo
b. Ión (x)
c. Elemento
d....