actividades pau quimica

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD(Distrito de Canarias)
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

(J-96) 1. Explica razonadamente cuáles son las condiciones óptimas de presión, temperatura y concentración
que son más favorables y producen el máximo rendimiento en el proceso industrial de obtención de amoníaco
según la reacción de equilibrio:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆Hº < 0
(J-96) 2. A la temperaturade 400ºC se mezclan 0,062 moles de H2 (g) y 0,042 moles de I2 (g). Al
establecerse el equilibrio se forman 0,076 moles de HI(g).
a) Calcular Kc del equilibrio: I2(g) + H2(g) 2HI (g)
b) Sabiendo que la reacción es exotérmica, deducir hacia dónde se desplazará el equilibrio si: i) La Tª
aumenta; ii) La presión disminuye; iii) Aumentamos la concentración de I2 (g).
(S-96) 3. a) Indicar todoslos factores que pueden alterar un equilibrio químico y el modo en que lo hacen. b)
Decir si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones, razonando las respuestas: i. “Una reacción
espontánea siempre alcanza rápidamente el equilibrio”; ii. “Una reacción lenta nunca es espontánea”.
(J-97) 4. En un matraz de 1,5 L en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,08 moles de N2O4 y se
calientaa 35º. Parte del N2 O4 se disocia en N O2 según: N2O4 (g)
2 NO2 (g). Cuando se alcanza el
equilibrio, la presión total es de 2,27 atm. Calcular: a) el grado de disociación; b) el valor de Kc ; c) la presión
parcial del NO2 en el equilibrio.
(S-97) 5. A cierta temperatura se ha estudiado el equilibrio: 2 NOCl (g)
2NO (g) + Cl2 (g)
En un
recipiente de 2 L de capacidad se introducen dos molesde cada una de las tres sustancias. Una vez alcanzado
el equilibrio se analiza el contenido encontrándose que la concentración de NOCl es de 0,8 moles/L. a)
Calcular el grado de disociación; b) Calcular Kc.
(J-98) y (J-02) 6. Dado el equilibrio: NH3 (g)
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g), cuyo ∆H = 92.4 kJ, justificar si
son verdaderas, o falsas, las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar latemperatura se favorece la formación de NH3. b) Un aumento de la presión favorece la
formación de H2. c) Esta reacción será espontánea a cualquier temperatura. d) Si disminuimos la cantidad de
N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
(J-98) 7. A 200 K, una vasija de reacción de un litro de capacidad contenía, una vez alcanzado el siguiente
COCl2 (g),
equilibrio:
CO (g) + Cl2 (g)
0,6 mol deCOCl2 , 0,30 mol de CO y 0,10 mol de Cl2. Si se añade a la vasija 0,40 mol de Cl2, manteniendo la
temperatura y el volumen constantes calcular:
a)
Número de moles de COCl2 , cuando se alcance de nuevo el equilibrio. b)
El valor de Kc.
(S-98) 8. En un recipiente de 10 litros, se introducen 1,0 mol de un compuesto A y 3,0 moles de un compuesto
B y se calienta hasta 620ºC. Una vez formado C yalcanzado el siguiente equilibrio: A(g) + 3B(g)
2C (g) ,
se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 22 atm. Calcular: a) El número de moles de C en el
equilibrio. b) El valor de Kc
(J-99) 9. Se mezclan 46,0 g de I2 y 1,00 g de H2 en un recipiente de 2,00 litros para formar HI (g). Se
calienta esta mezcla hasta alcanzar el equilibrio a 450ºC y en ese instante se observa que hay 1,90 gde I2 . a)
Calcular Kc para el equilibrio I2(g) + H2(g) 2HI (g). b) ¿Cuál es el valor de la presión en el equilibrio?
Datos: M.a.: H = 1; I =127.
Ni(s) + CO2 (g) a) Calcular los
(S-99) 10. A 1327ºC, KC vale 600, para el equilibrio: NiO(s) + CO(g)
moles/L que se obtendrán de CO2(g), si la presión parcial de CO en el equilibrio es 150 mmHg; b) si la
concentración inicial de CO es 3,5 mol/L,¿cuál será la presión parcial de CO2 cuando se alcance el equilibrio?

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(J-00) 11. Disponemos de un recipiente con un volumen constante para llevar a cabo la siguiente reacción:
SO3 (g)
∆H = - 98,13 kJ
SO2 (g) + 1/2 O2 (g)
a) Explique de forma razonada, tres formas de incrementar la cantidad de producto. b) ¿Qué relación
existirá entre Kc y Kp en este equilibrio?
(J-00) 12. Para el...