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1. CRISTALIZACION
2. CRISTALIZACIONProceso físico por medio del cual esposible separar un componente de unamezcla, transformando y desarrollando unsólido cristalino.Los sólidos cristalinos o cristales sepueden obtenerse a partir de un gas, unlíquido o una disolución.
3. La cristalización es una operaciónnecesaria para la producción de productosquímicos que se presentan principalmenteen forma depolvos o cristales.También es una técnica, empleadafrecuentemente para la identificación,purificación y separación de substanciassólidas.
4. Dentro de la cadena de las operacionesunitarias de los procesos de fabricación,esta se ubica después de la evaporación yantes de la operación de secado (de loscristales) y envasado de un producto.Para la obtención de los sólidos cristalinos,se handesarrollado varias técnicas como :
5.  Enfriar una disolución concentrada (Solubilidad).La mayoría de los sólidos es más soluble atemperaturas altas que a temperaturas bajas.Preparando una disolución concentrada a altastemperaturas y enfriándola posteriormente sepuede conseguir que cristalice esencialmente elcompuesto principal enriqueciéndose las aguasmadre de las impurezas presentes en lamezclainicial al no alcanzar su límite de solubilidad(Sobresaturación).
6.  Cambio de solvente (Polaridad)Preparando una disolución concentrada de unasustancia en un buen disolvente y añadiendo undisolvente peor que es miscible con el primero elcomponente principal del sólido disuelto empiezaa precipitar, enriqueciendose relativamente lasaguas madres en las impurezas. Por ejemplo,puede separarse ácidobenzoico de unadisolución de éste en acetona por agregado deagua
7.  SublimaciónLos vapores formados condensan en zonasmás frías ofrecidas, pasando habitualmentedirectamente del estado gaseoso al sólido,(resublimación), dejando atrás las posiblesimpurezas. De esta manera se pueden obtenerpor ejemplo sólidos puros de cafeína, azufreelemental, ácido salicílico, iodo, etc.
8.  Evaporación deldisolventeEvaporando el disolvente se consigueigualmente que empiecen a cristalizar lossólidos disueltos cuando se alcanza el límitede su solubilidad (Sobresaturación). Enfriando un sólido fundidoPara limpiar un sólido cristalino este esfundido. Del líquido obtenido se cristaliza enprimer lugar el sólido puro, enriqueciéndosela fase líquida de impurezas
9. Toda sal o compuesto químico disuelto enalgúnsolvente en fase liquida puede serprecipitado por cristalización bajo ciertascondiciones de concentración y temperaturaque el químico debe establecer dependiendode las características y propiedades de lasolución, principalmente la solubilidad oconcentración de saturación, la viscosidad dela solución, etc.
10. Para poder ser transferido a la fase sólida, esdecir, cristalizar un soluto cualquieradebeeliminar su calor latente o entalpía de fusión(energías de enlace), por lo que el estadocristalino además de ser el mas puro, es el demenor nivel energético de los tres estadosfísicos de la materia, en el que las moléculaspermanecen inmóviles unas respecto a otras,formando estructuras en el espacio, con lamisma geometría, sin importar la dimensióndel cristal.
11. Tipo de cristalesUn cristalpuede ser definido como un sólidocompuesto de átomos arreglados en orden, en unmodelo de tipo repetitivo.La distancia interatómica en un cristal de cualquiermaterial definido es constante y es unacaracterística del material. Debido a que el patróno arreglo de los átomos es repetido en todasdirecciones, existen restricciones definidas en eltipo de simetría que el cristal posee.
12. La formageométrica de los cristales es una de lascaracterísticas de cada sal pura o compuestoquímico, por lo que la ciencia que estudia loscristales en general, la cristalografía, los haclasificado en siete sistemas universales decristalización: Sistema Cúbico Sistema Tetragonal Sistema Ortorrómbico Sistema Monoclínico Sistema Triclínico Sistema Hexagonal Sistema Romboédrico
13. Importancia de la...